Question

8．高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO、CO₂和H₂O，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体质量为2.0g，生成的CO₂通入足量澄清石灰水中，生成沉淀4.0g．
（1）求生成CO₂气体的质量？
（2）求生成H₂O的质量？
（3）求碱式碳酸镁中m_Mg：m_H=12：1．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量；
（2）根据质量守恒定律分析生成H₂O的质量；
（3）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析．

解答 解：（1）设气体中二氧化碳的质量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              4.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{4.0g}$
x=1.76g
（2）质量守恒定律可知，生成H₂O的质量4.66g-2.0g-1.76g=0.9g
（3）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变可知，碱式碳酸镁中m_Mg=2.0g×$\frac{24}{40}$×100%=1.2g
碱式碳酸镁中m_H=0.9g×$\frac{2}{18}$×100%=0.1g
所以碱式碳酸镁中m_Mg：m_H=1.2g：0.1g=12：1．
故答案为：（1）求生成CO₂气体的质量为：1.76g；
（2）求生成H₂O的质量0.9g；
（3）求碱式碳酸镁中m_Mg：m_H=12：1．

点评 此题考查运用化学方程式进行计算和质量守恒定律的应用的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力．