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    【题目】某化工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某兴趣小组的同学为测定其纯度，称取一定质量的样品，用如下图所示仪器组装实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    ⑴实验开始前，如何检验A装置的气密性？____。

    ⑵若气体流向从左到右，则几种仪器组件的连接顺序是（填写仪器导管接口处字母）：a接（__），（__）接（__），（__）接（__）。

    ⑶仪器D的作用是________。

    ⑷该实验中，若要计算纯碱样品的纯度，除称取样品质量外，还需要测定的实验数据是__。

    ⑸若A中改为加入浓盐酸，则测定结果______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ⑹该兴趣小组的同学又提出，也可以用“沉淀法”进行测定，并设计实验：称取样品加水溶解，加入适量X的溶液，待反应完成后过滤、洗涤、烘干、（冷却）称量。你认为X中含有的阳离子是________；过滤时需要的玻璃仪器有__________。

    【答案】 关闭止水夹，向分液漏斗中注水，打开分液漏斗活塞，若水面不持续下降，说明气密性良好 d e b c f 吸收空气中的CO2（或防止空气中的CO2进入B中） 实验前后仪器B的质量 偏高 Ca2＋或Ba2＋ 烧杯、漏斗、玻璃棒

    【解析】⑴实验开始前，先检验A装置的气密性，方法是关闭止水夹，向分液漏斗中注水，打开分液漏斗活塞，若水面不持续下降，说明气密性良好 。⑵先通过装置C除去气体中的水蒸气，然后再通过装置B除去二氧化碳，为防止空气中的二氧化碳对实验的干扰，最后连接装置D。故连接顺序是adebcf。⑶仪器D的作用是吸收空气中的CO2防止对实验的干扰。⑷装置B实验前后的差量是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进而求出纯碱样品的纯度。⑸若A中改为加入浓盐酸，则制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，装置B增加的质量偏大，测定结果偏大。⑹用“沉淀法”进行测定，是将碳酸钠中的碳酸根离子转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀，故X中含有的阳离子是 Ca2＋或Ba2＋ 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

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