(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 反应(填
“吸热”或“放热”)。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶
液呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想,甲同学需测定 溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶
液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显 性。
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 (填“有关”或“无关”)。
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与 有关。
研究四:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求:
(7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(计算结果保留一位小数)
研究一:(1) 放热 (2) 镁与稀盐酸反应放热,加快反应速率
研究二:(3) 酸性 氯化镁 (4) Mg +2H2O === Mg(OH) 2↓+H2 ↑
(5)中性 (6)有关
研究三:电子层数
研究四: (7)m(Mg)=2.4g (8) 11.1%
【解析】
试题分析:研究一:(1) 反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是放热反应
(2) 实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是:镁与稀盐酸反应放热,加快反应速率
研究二:(3)用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈酸性;甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7,因为主要是因为溶液显酸性,所以只要测定氯化镁溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性
(4)在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,,说明反应形成了一种碱,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,可以判断是氢气,所以镁与水反应的化学反应方程式:Mg +2H2O === Mg(OH) 2↓+H2 ↑
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,从中可以得出结论:金属的活动性越强,形成的金属氯化物溶液显中性,而钾的活动性比钠强,故氯化钾溶液显中性
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。而金属镁要与热水反应,说明金属与水反应与金属的活动性顺序有关
研究三:金属镁的原子核外有3个电子层,金属钙的原子核外有4个电子层,金属钡的原子核外有6个电子层,而Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与电子层数有关
研究四:根据反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中氢气与Mg的质量关系,即可求出镁的质量,还发生了一个反应:MgO+2HCl==MgCl2+H2O, 反应后所得溶液中溶质是MgCl2,先根据方程式,算出MgCl2的质量,再计算溶质的质量分数
【解析】
设金属镁的质量为x,生成MgCl2的质量为y
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 95 2
X y 0.2g
(7) 24:2=x:0.2g x=2.4g
95:2=y:0.2g y=9.5g
(8)由于MgO的质量=3.2g-2.4g=0.8g,设生成的MgCl2的质量为z
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
95
0.8g z
40:95=0.8g:z z=1.9g
故MgCl2的质量的总质量=9.5g+1.9g=11.4g
而溶液的总质量=3.2g+100g-0.2g=103g
溶质的质量分数=11.4g/103g×100%=11.1%
考点:化学反应中的热现象,溶液的酸碱度,化学方程式的书写,金属的活动性,根据化学方程式进行计算
科目:初中化学 来源:2013-2014江西省吉安市吉州区中考第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术,某营养液所含的成分有硝酸钙、硝酸钾、磷酸二氢铵、氯化钾、磷酸二氢钾、过磷酸钙,其中属于复合肥料的是( )
A. 硝酸钙 Ca(NO3)2B. 磷酸二氢铵 NH4H2PO4
C. 氯化钾 KClD. ______________________
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科目:初中化学 来源:2013-2014江西省下学期期中考试初三化学试卷(解析版) 题型:填空题
(9分)水和溶液在生产生活中重要的作用.
(1)自来水厂常用的净水方法有沉淀、 _________ 吸附、消毒等;在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 _________ ;水是一种宝贵的自然资源,我们必须爱护水资源.预防水污染的措施有 _________ (写一条即可).
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
① _________ 时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
②若固体甲中含有少量乙时可用 _________ 方法提纯甲(填”蒸发结晶“或”冷却结晶“);
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 _________ 乙(填“>”“<”或“=”);(2分)
④配置一定溶质质量分数的甲物质溶液,以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的是 _________ .(2分)
A、量筒量取水时仰视读数
B、配合的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质.
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科目:初中化学 来源:2013-2014江西省下学期期中考试初三化学试卷(解析版) 题型:选择题
推理是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论.以下类推正确的()
A.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
B.MnO2能加快H2O2分解的速率,则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D.原子核由质子和中子构成,则所有的原子核中都含有质子和中子
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省高邮市中考第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(7分)我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼,铁也是生活中使用最为广
泛的金属,目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题,请你用所
学化学知识加以回答:
(1)铁是地壳中含量第 位的元素,氧化铁中铁的质量分数为 。
(2)铁可以拉成铁丝,压成铁片,这是利用了铁的 性;在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上,这是利用了铁的 性;家里铁制炊具要有木柄或塑料柄,这是因为铁有很好的 性。
(3)焊接钢管时,经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线,然后根据出现的红线对准焊接,用化学方程式表示反应原理 。
(4)颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称纳米铁。在高温环境下,用H2和FeCl2反应,可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式 。
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省高邮市中考第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O,下列说法不正确的是
A.维生素A属于有机物 B.维生素A中含有51个原子
C.维生素A中氧元素的质量分数最小 D.维生素A由C、H、O三种元素组成
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省靖江市中考一模化学试卷(解析版) 题型:推断题
(4分)A、B、C、D、E为中学化学常见物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,右图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)反应①的基本反应类型是 ; (2)C的化学式为 ;
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省镇江市九年级化学适应性训练(二)试卷(解析版) 题型:推断题
(5分)现有一包白色固体粉末,可能含有CuS04、Na2CO3 、BaCl2、NaOH中的一种或几种。 现做如下实验:
(1)取少量白色固体加足量的水溶解,得无色溶液;
(2)向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生,静置后向上层清液中滴加酚酞,溶液颜色变为红色。
根据上述实验现象判断:
白色固体中一定不含_ ,―定含有_ ,可能含有_ 。
若要判断可能成分是否含有,你认为应对步骤(2)做如何改进?_
写出(2)中产生白色沉淀的反应化学方程式__ 。
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