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六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂.为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19克稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g.求:(1)生成二氧化碳的质量;(2)样品中碳酸钙的质量分数.

解:(1)依据质量守恒可知,之所以残留物的质量减轻,是由于产生了气体,因此减轻的质量就是CO2的质量:=(6+19-22.8)g=2.2g;
(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,用碳酸钙的质量除以样品总质量可求出碳酸钙的质量分数.
设要想生成2.2g二氧化碳,需要参加反应的碳酸钙质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2g
=
X=5g;
所以碳酸钙的质量分数=×100%
=83.3%.
答:(1)生成二氧化碳的质量为2.2g
(2)样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
分析:(1)依据质量守恒可知,之所以残留物的质量减轻,是由于产生了气体,因此减轻的质量就是CO2的质量;
(2)根据二氧化碳的质量,计算出碳酸钙的质量,再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出;
点评:解答本题的关键是根据质量守恒定律,推出质量的减少量就是二氧化碳的质量,再根据二氧化碳的质量算出,参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量,用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百.
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