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    将6g石灰石放入100g某浓度的稀盐酸溶液中，恰好完全反应，混合物的质量减少了2.2g（石灰石中的杂质不发生任何反应）．
    ①求石灰石中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
    ②稀盐酸的溶质质量分数是________．

    3.65%
    分析：①根据混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出二氧化碳的物质的量，再通过方程式计算出碳酸钙的物质的量；（2）根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以100g乘以百分之百即可．
    解答：①混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：=0.05 mol
    设碳酸钙的物质的量为X则：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    1 1
    X 0.05 mol
    根据：解得X=0.05 mol
    ②设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为Y则：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    73 44
    Y 2.2g
    根据：解得Y=3.65g，则稀盐酸的溶质质量分数是×100%=3.65%．
    故答案为：①0.05mol②3.65%．
    点评：解答本题的关键是知道物质的质量与物质的量和摩尔质量的关系．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
    【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；
    （2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
    （3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．（用m、n的代数式表示）
    【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：
     
    ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．
    （2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是
     
    ，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
    第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
    加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
    烧杯和药品总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
    （3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为
     
    g．
    ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
    ③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
    ④最后所得溶液的质量为
     
    g．

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