【题目】某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,进行如下探究:
(提出问题)能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
(实验验证)如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
(1)检验A装置气密性的方法是:_____________
(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是________(填a或b),D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为_______
(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是________。(填写序号)
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大
(4)用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
(得出结论)利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3
【答案】塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若漏斗中与试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气. a ① 过滤
【解析】
(1)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若漏斗中与试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气.因为随水的注入管内加压增大,漏斗内液体不能再流入试管,使长颈漏斗与管内液面出现液面差,并且液面差保持不变,说明装置气密性良好;
(2)气体从a管通入时才能使气体通过溶液而达到净化气体的目的;装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而除去混在气体中的HCl,反应的化学方程式为:;
(3)先通入氨气,氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应,更有利于二氧化碳气体的吸收,故选①;
(5)通过过滤,可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来;
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【题目】实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称:① ____________;②____________。
(2)小李在实验室中用过氧化氢和另一种固体制取氧气,该固体起___________作用,应选用的发生装置是________(填代号),收集装置是________(填代号),制取氧气的化学反应方程式为_________, 反应的基本类型是_________。
(3)装置B、C都可以用来制取H2,比较这两个装置的不同,B装置的一个突出优点是____________________。
(4) NO2是一种红棕色的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,能和氢氧化钠反应生成盐和水。实验室用铜和浓硝酸反应制取NO2的发生装置是___________(填代号),用G装置收集NO2,气体从______(填“a”或“b”)端进入,为防止污染环境,装置G要与装置____________(填代号)连接。
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【题目】下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。
回答下列问题:
(1)该化学反应涉及的物质中,可能属于氧化物的有____________种;
(2)该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为____________________________;
(3)上图中某元素的粒子结构示意图为,其微粒符号可表示为A2-,则m的值为______________。
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【题目】在双氧水(H2O2)与二氧化锰混合制氧气的反应中,下列有关说法正确的是( )
A. 双氧水的分子由一个氢分子和1个氧分子构成。
B. 每个双氧水分子是由一个水分子和一个氧原子构成。
C. 每个双氧水分子中含有二个氢原子和二个氧原子。
D. 反应的文字表达式为:双氧水+二氧化锰——水+氧气
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【题目】下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和
C. a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a
D. t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克
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【题目】化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。
①钾元素________。 ②2个氮原子________。
③2个水分子________。 ④标出“MgO”中镁元素的化合价________。
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【题目】下列通过实验得出的结论,其中不合理的是
A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明合金的硬度比组成的纯金属大
B. 乙实验不但可以说明分子在不停地运动,还能说明氨水能使无色酚酞变红色
C. 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳能与水反应生成碳酸
D. 丁实验说明一氧化碳具有还原性、可燃性
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【题目】以下是初中化学常见实验,请回答有关问题。
(1) 实验一的集气瓶中预先加入了少量水,其作用是__________;
(2) 实验二为电解水的实验,其中A是与电源的_________极相连。通电后,发生反应的符号(或文字)表达 式为:_________________;实验刚开始时,X和Y气体的体积比>2:1,则可能原因是:_____________(填序号);
①氧气溶解的更多 ②氢气溶解的更多 ③氧气密度大 ④氢气密度小 ⑤氧气与电极发生了反应 ⑥水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠
(3) 实验三是测定空气中的氧气含量1/5,假如集气瓶容积为100mL,实验前已经装水20mL,则实验后集气瓶内的水约是_________mL。
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