练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    图（Ⅰ）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置（用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的1/10或更少，符合绿色化学的理念）．对比图（Ⅰ）、图（Ⅱ）回答以下问题：
    （1）图（Ⅰ）中A、B的名称分别是
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    试管
    试管
    ；若在D装置中盛满水，用排水法收集一瓶氧气，气体应从
    b
    b
    端（填“a”或“b”）通入．
    （2）用图（Ⅱ）中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～2小滴），相对用图（Ⅰ）仪器做实验的优点是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①节约药品用量   ②能完全消除实验污染   ③若需加热也能节约燃料
    （3）图（Ⅰ）中的C装置的作用相当于图（Ⅱ）中的装置
    F
    F
    （填字母），它们在实验操作上的共同优点是通过控制
    液体加入量
    液体加入量
    来控制反应速度．
    （4）图（Ⅰ）中的C装置和图（Ⅱ）中的G即“多用途U形管”（是在U形管中套入一个底部有小孔的具支试管）都可用做“固-液”反应制取气体．若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C装置
    橡胶塞冲出
    橡胶塞冲出
    ；G装置
    液体和固体分离，反应停止
    液体和固体分离，反应停止
    ．
    分析：（1）直接写出仪器的名称以及氧气的密度比水小进行解答；
    （2）从操作是否简便、是否节约药品、是否节能环保、是否方便使用等角度分析；
    （3）根据装置的特点来分析判断并作出解答；
    （4）根据大气压强的知识进行分析．
    解答：解：（1）图（I）中A为胶头滴管，B为试管；氧气的密度比水小，因此用排水法收集一瓶氧气，气体应从b端通入；
    （2）图（II）中所给的仪器为微型仪器，可以节约药品而不影响实验现象，可以较方便的来操作完成实验，同时由于所取的量少，即使加热所需的燃料也少，但是不能够完全消除实验污染，故选①③；
    （3）根据装置的特点可以知道：图（I）中C装置通过分液漏斗添加液体药品，当需要气体时，打开活塞，不需要气体时，关闭活塞，从而能够控制反应的发生和停止；而图（II）中的F装置通过胶头滴管添加液体药品，当需要气体时，挤压胶头，不需要气体时，停止挤压，从而能够控制反应的发生和停止，即图（I）中的C装置和图（II）中的F装置具有相同的作用．
    （4）C装置：夹上铁夹后，装置内产生的气体排不出去，气体压强增大，可能导致橡胶塞冲出；多用途U型管：夹上铁夹后，具支试管内产生的气体排不出去，具支试管内的气体压强增大，把试管内的液体压出去，从而U型管两侧的液面上升，反应停止．
    故答案为：（1）胶头滴管；试管；b；（2）①③；（3）F；液体加入量；（4）橡胶塞冲出；液体和固体分离，反应停止．
    点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，要求学生熟悉实验仪器，同时对实验原理有较深刻的认识和理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去．

    请回答下列问题
    （1）制取氢化钙的化学方程式为：
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ；
    （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是
    制H2装置后缺少除HCl气体的装置
    制H2装置后缺少除HCl气体的装置
    ，装置Ⅱ的不足之处是
    制CaH2装置后缺少干燥装置
    制CaH2装置后缺少干燥装置
    ；
    （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C…表示）；
    （4）登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气，在产物中滴入无色酚酞试液后变红，写出CaH2和水反应的化学方程式：
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ；
    （5）请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
    ①量取8mL稀硫酸，应选用
    10
    10
    mL的量筒．
    ②胶头滴管用过后应
    用清水洗干净晾干
    用清水洗干净晾干
    ，再去吸取其他药品．
    ③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段
    用水润湿
    用水润湿
    ，然后稍稍用力转动插入．
    （2）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
    取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．写出碳在空气中燃烧的文字表达式：
    碳+氧气
     点燃 
    .
     
    二氧化碳
    碳+氧气
     点燃 
    .
     
    二氧化碳
    ．
    （3）某同学用试管给物质加热时，实验后却发现试管已破裂，请你帮他分析一下，造成试管破裂的原因可能是
    加热前没有先进行预热
    加热前没有先进行预热
    ；
    加热时试管外壁有水珠
    加热时试管外壁有水珠
    （至少写两点）．
    （4）如图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作．请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是
    小于
    小于
     （填大于、等于或小于）25mL．
    （5）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的一项是
    C
    C
    ．（填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

    回答下列问题：
    （1）装置A中制取氢气的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）装置B的作用是
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    ．
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ．
    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是
    将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
    将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
    ．
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
    回答下列问题：
    （5）如何判断样品与水完全反应：
    量气管中液面不再变化（合理答案均可）
    量气管中液面不再变化（合理答案均可）
    ．
    （6）反应生成氢气的体积为
    100.0
    100.0
    mL．
    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为
    88.4%
    88.4%
    ．（结果精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
    【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）

    回答下列问题：
    （1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）装置B的作用是
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    ．
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ．
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
    回答下列问题：
    （4）如何判断样品与水完全反应：
    观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应
    观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应
    ．
    （5）反应生成氢气的体积为
    100
    100
    ml．
    （6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
    现有a、烧杯  b、漏斗  c、胶头滴管   d、量筒   e、天平  （用字母填空）
    ①用天平称量易潮解、有腐蚀性的药品须放在
    a
    a
    里；
    ②吸取或滴加少量液体的仪器
    c
    c
    ．
    （2）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
    ①量取8mL稀硫酸，应选用
    10
    10
    mL的量筒．
    ②胶头滴管用过后应
    立即用水清洗
    立即用水清洗
    ，再去吸取其他药品．
    ③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段
    用水湿润
    用水湿润
    ，然后稍稍用力转动插入．
    （3）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
    取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．由上述现象得出结论：
    外焰
    外焰
    温度最高．写出碳在空气中燃烧的文字表达式：
    碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    ．
    （4）某同学用试管给物质加热时，实验后却发现试管已破裂，请你帮他分析一下，造成试管破裂的原因可能是
    管外壁有水、
    管外壁有水、
    ；
    管底接触灯芯
    管底接触灯芯
    （至少写两点）．
    （5）右图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作．请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是
    小于
    小于
     （填大于、等于或小于）25mL．
    （6）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是
    C
    C
    ．（填序号） 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案