Question

【题目】小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液时Al（OH）3被溶解[已知：Al（OH）3与NaOH反应成NaAlO2和H2O]．而Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示

（1）写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式_____；

（2）在a点时，溶液中的溶质有哪些？_____（填化学式）；

（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？_____（用字母表示，假定易拉罐只由镁和铝组成）

Answer 1

【答案】Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O MgSO4、Al2（SO4）3、Na2SO4 （100﹣）%

【解析】

镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，与过量的硫酸反应生成硫酸钠，此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物，继续加入氢氧化钠到增大沉淀量，金属镁离子铝离子沉淀完全，再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解，再加入氢氧化钠沉淀量不变。

（1）Al（OH）3与NaOH反应成NaAlO2和H2O，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；

（2）在a点时，NaOH溶液恰好与过量稀硫酸反应，故此时溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有NaOH与稀硫酸反应生成的硫酸钠；

（3）有图象可知生成氢氧化镁的质量为m2，

镁元素的质量：m2××100%＝m2

故易拉罐中铝元素的质量分数：＝（100﹣）%。