Question

1．据图1中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）若用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的ABEI（填序号）；化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（2）若用锌与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随开随停的发生装置，应选上述仪器中的ACDI（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选F（填图中仪器名称）．
（3）如图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．
甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
①HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑，则X是H₂O（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为黑色固体变成红色固体，其化学反应的方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此装置的优点是节约药品和能源，更环保．

Answer 1

分析 （1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
利用排水法收集氢气时，可以通过观察排入量筒在水的体积确定收集的氢气体积；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数都不变；
高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
不同的实验装置，优缺点不同．

解答 解：（1）若用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的铁架台、酒精灯、试管和带导管的橡皮塞；
反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂．
故填：ABEI；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；K₂．
（2）若用锌与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随开随停的发生装置，应选上述仪器中的A、C、D、I；
若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选F，因为通过量筒收集的水的体积可以确定反应生成氢气的体积．
故填：ACDI；F．
（3）①由HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑可知，反应后碳原子是1个，反应前是1个；
反应前氧原子是2个，反应后是1个，其中1个包含在X中；
反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，都包含在X中，因此则X是H₂O．
故填：H₂O．
②氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，固体由黑色变成红色，其化学反应的方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故填：黑色固体变成红色固体； CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此装置的优点是节约药品，没有反应的一氧化碳回收用作燃料，节约了能源，同时防止一氧化碳扩散到空气中污染环境．
故填：节约药品和能源，更环保．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．