一定质量的镁与足量盐酸反应.用排水法测量产生氢气的体积.查密度表求出氢气的质量.再根据化学方程式计算出镁的相对原子质量．请利用如图给定仪器组装一套测定镁的相对原子质量的实验装置.并回答相关问题．(1)假设气流方向由左向右.则各导管接口的连接先后顺序为a.d.c.b,写出A中反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．(2)连� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．

一定质量的镁与足量盐酸反应，用排水法测量产生氢气的体积，查密度表求出氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对原子质量．请利用如图给定仪器组装一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只用一次），并回答相关问题．
（1）假设气流方向由左向右，则各导管接口的连接先后顺序为a、d、c、b（填字母）；写出A中反应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待A中物质恢复至室温时，读取量筒B中水的体积．
②擦掉镁条表面的氧化膜，置于天平上称量后，立即投入试管A中．
③检查装置的气密性．
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解后关闭活塞．上述操作的先后顺序是③②④①．
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是ABD（填字母）．
A．装置的气密性不够好
B．装置A中还有氢气未排除
C．试管A尚未冷却至室温就读取量筒B中水的体积
D．未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
（4）将质量M克的镁与足量稀盐酸反应，测量产生氢气体积为V毫升，试计算镁的相对原子质量为$\frac{2M}{9V×1{0}^{-5}}$（填代数式，设氢气密度为0.09g/L）．

分析（1）根据要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出解答，根据金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气解答；
（2）根据连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体解答；
（3）根据题中信息进行分析解答；
（4）根据氢气的质量利用方程式进行计算解答．

解答解：（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、d、c、b，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出．金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气，其方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）依据实验的目的和进行实验的要求可知该实验的操作步骤是：连接好仪器后，要先检查气密性，在对镁的质量进行测量，再放入药品，进行反应，然后收集并测量气体的体积．
（3）
A、装置的气密性不够好，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
B、装置A的试管中剩余部分产生的氢气，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
C、若未将试管A冷却至室温就测量量筒B中水的体积，B中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；
D、若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
（4）设镁的相对原子质量为X，V毫升=V×10^-3L，0.09g/L×V×10^-3L=9V×10^-5g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
X                            2
Mg                       9V×10^-5g
$\frac{X}{Mg}=\frac{2}{9V×1{0}^{-5}g}$
X=$\frac{2M}{9V×1{0}^{-5}}$

答案为：
（1）a、d、c、b          Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）③②④①
（3）ABD
（4）=$\frac{2M}{9V×1{0}^{-5}}$．

点评典型的实验探究题，熟练掌握实验中导致出现误差的原因，并能分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．此题比较新颖，通过实验测定一种物质的相对分子质量，要准确称量反应物和生成物的质量，这样才能得出准确的结果．

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18．

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15．

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