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    13．甲、乙两种化合物都是由X、Y两种元素组成．已知甲的化学式为XY2，甲、乙两化合物中X的质量分数分别是30.4%和25.9%．则乙的化学式为（　　）
    A．XYB．X2YC．X2Y5D．X2Y3

    分析 由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质，可判断乙物质中X、Y原子个数比应小于1：2．

    解答 解：A、由化学式XY，其中X、Y原子个数比=1：1，大于1：2；故A不正确；
    B、由化学式X2Y，其中X、Y原子个数比=2：1，大于1：2；故B不正确；
    C、由化学式X2Y5，其中X、Y原子个数比=2：5，小于1：2，故C正确；
    D、由化学式X2Y3，其中X、Y原子个数比=2：3，大于1：2；故D不正确；
    故选C．

    点评 解答本题时，由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图所示为甲、乙两物质的溶解度曲线，请你根据曲线回答以下问题：
    （1）t2℃时，35g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
    （2）t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量分数不变（填“减小”、“不变”或“增大”）；
    （3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出的晶体的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、D、E、G五种元素．A元素的一种原子没有中子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D是地壳中含量最多的金属元素，E能组成两种氧化物，其中一种排放到大气中会引起硫酸型酸雨，G原子的质子数比B原子的电子数少1．回答下列问题：
    （1）A元素符号H，D原子结构示意图．
    （2）写出由上述元素中的某些元素组成的一种碱的化学式Al（OH）3．
    （3）E元素的最高价氧化物的化学式为SO3．
    （4）写出只由A、E、G三种元素组成的一种盐的化学式（NH4）2S或NH4HS．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化硫可使一种叫做品红的红色试剂褪色，也可以使澄清的石灰水变浑浊．某同学为验证木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的产物，设计了如图所示的实验装置，请根据实验现象，回答下列问题：

    （1）该同学猜测生成物可能是水、二氧化碳、二氧化硫，理由是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变．
    （2）为证明反应有水、二氧化碳、二氧化硫生成，请将实验装置用字母排序D→C→B→B→A（装置可重复使用）．
    （3）若猜测正确，请写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）若实验中只提供一瓶品红溶液，对实验结论的影响是无法判断是否有二氧化碳的生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为实验室常用的铁架台示意图．
    （1）图中含有的金属材料中都含有的金属元素是Fe（填元素符号），含有的合成材料是塑料．
    （2）铁架台常用做利用试管、锥形瓶、烧瓶制取气体时的加热和固，请你再列举一例图示实验仪器的作用：可以结合漏斗进行过滤操作．
    （3）铁架台底座通常采用刷漆的方法防锈，其原理是：隔绝氧气和水．
    （4）不锈钢是铁、铬、镍的合金，铁和镍的活动性在氢之前，硫酸镍和硫酸亚铁能溶于水，请写出能比较铁和镍的金属活动性的方法：将铁和镍分别放入相同的稀盐酸中，观察产生气泡的速率．
    （5）铁架台不能与稀硫酸接触，请以稀硫酸为例，用化学方程式表示出铁架台不能与稀硫酸接触的原因：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．生活无处不化学，在稀硫酸、石灰石、食盐、纯碱、无水硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是CuSO4；可做复合肥的是KNO3；用于实验室制取CO2的是CaCO3；能和某些金属反应产生气体的是H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．

    （1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、溶解、过滤、洗涤、烘干．
    （2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
    实验序号10%的H2O2

    溶液（mL）    		溶液中加入 物质（g）收集到气体的 体积（mL）
    1100无a
    2100Fe2O30.5gb
    3100MnO20.5gc
    通过比较a和b（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式2H202$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H20+O2↑．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证反应前后Fe2O3的质量不变．
    （3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：

    由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快； 
    ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（　　）
    A．酒精与水--观察颜色B．氧气与二氧化碳气体--燃着的木条
    C．水与澄清石灰水--二氧化碳气体D．空气与氧气--带火星的木条

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
    （1）步骤1的化学方程式为：CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3
    （2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内有气泡．则分解不完全．
    （3）请列举CO2的两种用途灭火，制碳酸饮料．

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