Question

17、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：
（1）我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同），②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好选择（填序号）

②

作原料，理由是

NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小

．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是

B

．
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出

硫酸镁

（填名称）晶体，其理由是

温度高于60℃时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小

；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的

冷水

（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．

Answer 1

分析：（1）根据①②两种溶液氯化钠的含量分析即可；
（2）根据晒盐的原理分析即可；
（3）①根据氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）和氯化钾（KCl）三种物质的溶解度与温度的变化关系分析即可；
②根据晶体洗涤的正确方法分析即可．

解答：解：（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小，
故答案为：②NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小．
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，
故选B
（3）①因为60℃后硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，所以随着溶剂水的量逐渐减少，硫酸镁会析出来，
故答案为：硫酸镁  温度高于60℃时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小．
②洗涤沉淀时用冷的蒸馏水，而不能用热的，因为氯化钾、氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，
故答案为：冷水

点评：结晶分为冷却结晶和蒸发结晶，当溶质的溶解度受温度影响不大时用蒸发结晶的方法得到晶体；当溶质的溶解度受温度影响大时用冷却结晶的方法得到晶体．