Question

13．化学小组在实验室做练铁的实验．
（1）根据化学方程式计算：用足量的一氧化碳还原32g氧化铁，可以制得纯铁多少克？
（2）要制得50g含铁96%的生铁，需要氧元素含量为24%的赤铁矿（赤铁矿中其它成分不含氧）多少克？（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根据氧化铁与足量一氧化碳充分反应的化学方程式和氧化铁的质量，列出比例式，就可计算出可得到铁的质量；
（2）由生铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出氧化铁的质量，然后根据氧化铁中氧元素的质量计算赤铁矿的质量．

解答 解：（1）设可得到的铁的质量为x．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
         160             112
         32g              x
$\frac{160}{112}=\frac{32g}{x}$
x=22.4g
答：可以制得纯铁22.4克；
（2）设氧化铁的质量y
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
y                        50g×96%
$\frac{160}{112}=\frac{y}{50g×96%}$
y≈68.6g
68.6g氧化铁中氧元素的质量：68.6g×$\frac{48}{160}×100%$=20.58g
赤铁矿的质量为：$\frac{20.58g}{24%}$=85.6g
答：需要氧元素含量为24%的赤铁矿85.6g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．