海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化摸右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过。
请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填“降温”或“蒸发”）。
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下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）
A． 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中
B． 加热试管内液体时切不可将管口对着人
C． 进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度
D． 称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量
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碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是（）
A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2CO3·H2O
D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O
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如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A． t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B． t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等
C． t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液
D．将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出
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水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是 ，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是 ．
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液．
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、 过滤．
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
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溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请据图回答：
⑴t1℃时甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（选填“>”、“=”、“<”）；
⑵当甲物质的溶液中含有少量乙物质时，可以采用的提纯方法是 ；
⑶t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，甲溶液析出晶体的质量 乙溶液析出晶体的质量（选填“>”、“=”、“<”）。
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请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在 ℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 ．
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下列说法错误的是
A. 在CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3的转化
过程中钙元素质量保持不变
B. 不能一步反应实现CuO→ Cu(OH)2 的相互转化
C. 实现CO
CO2的相互转化，都只有一种途径
D. 实现H2SO4 → HCl和Ca(OH)2 → NaOH的转化所发生反应的基本类型相同
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