Question

（2013?苍梧县一模）维维同学在帮老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
[提出猜想]维维的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：

NaOH溶液全部变质

．
[实验探究]维维设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．	产生白色沉淀，酚酞试液变红	NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按维维的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象为

产生白色沉淀，酚酞试液不变色

．
[实验反思]
（1）下列物质①Ca（OH）₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液，不能替代维维实验中CaCl₂溶液的是

①

（填序号）．
（2）维维第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用

硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）

替代．
（3）氢氧化钠溶液变质的化学方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（4）生活中可用纯碱（碳酸钠）和澄清石灰水制取少量的氢氧化钠，其反应原理为（用化学方程式表示）：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是

密封保存

．

Answer 1

分析：【提出猜想】根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实，对变质结果进行猜想；
【实验探究】利用变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，首先向待检验的溶液样品中滴入足量氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；
【实验反思】（1）在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂，避免干扰氢氧化钠的检验；
（2）利用氢氧化钠还可以与硫酸铜溶液或氯化铁溶液产生特殊颜色沉淀，或是与铵盐溶液放出氨气等性质，利用这些变化规律对氢氧化钠进行检验；
（3）氢氧化钠因吸收空气中二氧化碳而变质产生碳酸钠和水，写出反应的化学方程式；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的方程式；
【拓展应用】保存氢氧化钠时应防止氢氧化钠的变质，即避免氢氧化钠接触空气中的二氧化碳，据此判断保存方法．

解答：解：【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为全部变质，
故答案为：NaOH溶液全部变质；
【实验探究】向样品溶液中滴加氯化钙溶液，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，若观察到有沉淀出现可判断溶液变质生成了碳酸钠，否则没有变质；向反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀，
故答案为：产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
【实验反思】（1）为了不影响氢氧化钠的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液或不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙溶液呈碱性且能与碳酸钠反应后生成氢氧化钠，因此，不能使用①Ca（OH）₂溶液代替氯化钙溶液，故选①；
（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞来检验氢氧化钠的存在，
故答案为：硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）；
（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳可生成碳酸钠和水，而造成氢氧化钠的变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
【拓展应用】为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠，故答案为：密封保存．

点评：本题考查了探究物质的组成，根据物质的特殊性质来分析解答即可，难度不大，注意：为防止干扰氢氧化钠的检验，检验碳酸根离子的物质不能用碱性物质或反应后生成碱性物质的物质，为易错点．