Question

下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，恢复到常温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

1. A.
   分子数比为1：1的H₂和O₂
2. B.
   分子数比为1：2的CO和O₂
3. C.
   质量比为1：3的C和O₂
4. D.
   质量比为1：4的CH₄和O₂

Answer 1

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分析：根据化学反应方程式中的化学计量数及质量关系来判断是否恰好完全反应，并判断哪种反应物的过量，同时注意水在常温下是液态来分析反应后密闭容器中的气态物质为纯净物．
解答：A、因2H₂+O₂2H₂O，可知分子数比为1：1时氧气过量，但水在常温为液体，则反应后密闭容器中的气态物质为纯净物，故A正确；
B、因2CO+O₂2CO₂，可知分子数比为1：2时氧气过量，反应后为氧气和二氧化碳的混合气体，属于混合物，故B错误；
C、由C+O₂CO₂，质量比为12：32时恰好完全反应，则质量比为1：3时氧气过量，反应后为氧气和二氧化碳的混合气体，属于混合物，故C错误；
D、由CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，质量比为16：64时恰好完全反应，则质量比为1：4时完全反应生成水和二氧化碳，但水在常温为液体，则只有二氧化碳气体，属于纯净物，故D正确．故选A、D．
点评：本题考查学生对于化学反应方程式及质量守恒定律的理解和应用，学生应明确恰好完全反应的分子个数比与物质的质量比可由化学方程式得到是解答的关键．