【题目】水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：
（1）小明利用下图所示的装置探究水的组成，写出该反应的化学式表达式 ，通电一段时间后，试管a收集到的气体是__________，正极与负极产生气体的体积比是 ，质量比是 。但在实验所得数据中略小于该值．针对这一现象推测原因，你认为可取的是
A．生成氧气一端的装置气密性不好
B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多
C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气
D．实验所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功
（2）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，回答下列问题。
①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是 。
②操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是 变化
③操作③是消毒杀菌，这过程主要是 变化
④自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
⑤硬水是指含有较多的 （写离子符号）的水。为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。
【答案】（一）H2O→H2+O2 1:2 8:1 ABC
（二）（1）过滤 烧杯，漏斗，玻璃棒
滤纸破了，仪器不干净，液面高出滤纸边缘（答一种即可）
（2）活性炭 物理变化
（3）化学变化
（4）ClO2 +4
（5）Ca2+,Mg2+ 煮沸
【解析】
试题分析：（1）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；实验所得数据中略小原因可能有生成氧气一端的装置气密性不好或相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多或连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气；
（2）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘，都会导致待滤液不经过滤直接进入下面的烧杯中，从而出现浑浊；还有，盛装滤液的烧杯不洁净，也会造成滤液仍浑浊；消毒杀菌是利用氯气与水反应生成次氯酸，属化学变化；根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素为-2价，那么氯元素为+4价；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。
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【题目】２０１４年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的
A．该原子的相对原子质量为１９２g B．该原子的核电荷数是１９２
C．该原子有１１５个电子 D．该原子是金属原子
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【题目】（11分）化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。
实验一：探究物质的组成，如图
（1）图A所示实验可用于测定空气的组成。
①写出红磷燃烧的化学式表达式____________________________；
②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，______________________。
（2）图B所示实验可用于测定水是由___________________________组成的。
实验二：探究微粒的性质，如图
（3）图C所示实验，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的_________（填“大”或“小”）。
（4）图D所示实验，先向烧杯乙中加入20mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液，酚酞不变色，然后向烧杯甲中加入5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。几分钟后，观察到烧杯乙的酚酞溶液变红色。从微观角度解释产生上述现象的原因：_______________________________________________。
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【题目】（6分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。
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【题目】通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢?为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等
【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验
【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 (填“左边”、“右边”或“中间”)，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【解释与结论】甲小组的结论为： ，
化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。乙小组的指针偏向右边是因为 。
【反思与与评】比较两个小组的实验设计，你得到的启发是 。
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【题目】（6分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水
和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。
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【题目】为研究草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O，相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。
①实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现象是 （9） （填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有 （10） 。
②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）
（11）写方程式：
（12）计算步骤：
③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中（如右图），在此过程中的实验现象是（13） （选填编号）。
A．木条熄灭 B．木条继续燃烧
C．瓶口产生淡蓝色火苗 D．发生爆炸
④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是（14） 。
⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加如图所示的洗气瓶，
其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：（15） ；
澄清石灰水起到的作用是：（16） 。
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