Question

（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：

请根据实验步骤和图像进行分析与计算：

（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为        g。

（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为             g。

（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数        却小于（1—A），请你分析可能原因是                                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2  （2）73.5%    (3)5g 

(4) 试剂中含有水或其它杂质。（其它合理答案也给分）

【解析】(1)由图示可知，生成二氧化碳的质量最终为2.2g；

（2）解：设该20g试剂中含氢氧化钠的质量为x，

Na₂CO₃+2HCl =2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                    44

x                     2.2g

=

x = 5.3g

该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为：

×100% = 73.5%

答：20g试剂中含有NaOH的质量分数为73.5%。

（3）解：设5.3g碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙的质量为y,

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓

106                     100

5.3g                      y

106：100=5.3g：y  解得 y=5g

（4）实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数        却小于（1—A），可能是因为试剂中含有水或其它杂质。（其它合理答案也给分）