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    8．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就．某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（　　）
    A．催化剂参与反应活性研究B．金属变质机理
    C．汽车尾气催化转化处理D．氮气催化氧化机理

    分析 由图中信息可知，汽车尾气中的一氧化氮和氧气在催化剂表面反应生成二氧化氮，二氧化氮和硝酸盐反应生成其它物质，从而达到处理一氧化氮的目的；
    二氧化氮和碳氢化合物、一氧化碳、氢气在催化剂作用下反应生成二氧化碳、水和氮气，从而达到处理二氧化氮、碳氢化合物、一氧化碳和氢气的目的．

    解答 解：由左图可知，汽车尾气中的一氧化氮和氧气在催化剂表面反应生成二氧化氮，二氧化氮和硝酸盐反应生成其它物质，从而达到处理一氧化氮的目的；
    由右图可知，二氧化氮和碳氢化合物、一氧化碳、氢气在催化剂作用下反应生成二氧化碳、水和氮气，从而达到处理二氧化氮、碳氢化合物、一氧化碳和氢气的目的，因此该机理研究是指汽车尾气催化转化处理．
    故选：C．

    点评 汽车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等物质，这些物质扩散到空气中会污染环境，因此要进行处理．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某金属元素R的氯化物的化学式为RCl3，则R的化合价为+3价；R的氧化物的化学式为R2O3；该氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，则R的相对原子质量为27．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

    I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
    II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
    A．Na2CO3　　　　    B．HCl　　　　  C．FeCl3        D．Ba（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．将下列物质加入到足量的水中，充分搅棒后，属于溶液的是（　　）
    A．纯净的冰块B．泥沙C．味精D．豆油

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分 析回答：

    （1）试管A中反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中实验现象是铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag．
    （2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化学方程式表示）．
    （3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是银、铜，溶液中一定含有的溶质是硝酸锌、氯化氢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下哪个过程能正确地表示工业中大规模生产氧气的过程（　　）
    A．空气$\stackrel{液化}{→}$液态空气$\stackrel{分离}{→}$氧气
    B．二氧化碳$\stackrel{绿色植物}{→}$氧气
    C．高锰酸钾（KMnO4）$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
    D．过氧化氢（H2O2）$\stackrel{二氧化锰}{→}$水（H2O）+氧气（O2）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    20．氢气和氧气点燃生成水，试计算：
    （1）该反应中H2、O2、H2O微粒的个数比为2：1：2
    （2）该反应中H2、O2、H2O的质量比为1：8：9
    （3）如果18g水生成，需要氧气16g，氢气2g
    （4）只有1g氢气，最多生成水的质量9g
    （5）氢气的质量为2克和氧气的质量为8克，燃烧最多能得到9g水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
    样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
    回答下列问题：
    （1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
    （2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
    （3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
    （4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作；将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．将20℃时的氯化铵饱和溶液升至50℃（不考虑水的蒸发），一定发生改变的是（　　）
    A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶质的质量D．氯化铵的溶解度

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