Question

14．小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.0
4	10	1.0

（1）8g的石灰石样品中含有杂质1克
（2）上表中m的数值=3
（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 （1）完全反应后剩余固体的质量即为6g石灰石样品中含有的杂质质量；
（2）第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体质量是5.5g，说明有2.5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应，第三次加入10g稀盐酸后，剩余固体质量是1.0g，说明第二次加入的10g稀盐酸和2.5g碳酸钙发生了反应；
（3）8g石灰石样品中含有的杂质质量，可以计算8g石灰石样品中，根据根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量．

解答 解：（1）完全反应后剩余固体质量是1.0g，说明8g石灰石样品中含有的杂质为1.0g．
（2）因为第二次加入的10g稀盐酸和2.5g碳酸钙发生了反应，所以剩余固体的质量为3g，即m=3，
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
8g石灰石样品中碳酸钙的质量为：8g-1.0g=7g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                  44
  7g                                    x
$\frac{100}{7g}=\frac{44}{x}$
x=3.08g
答案：（1）1g；（2）3；（3）生成二氧化碳的质量为3.08g；

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．