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    硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．
    浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的．
    硫酸的用途极广，常用于生产化肥，冶炼金属、农药、制药等．
    工业制硫酸的流程为：FeS2
    空气
    燃烧
    SO2
    O2
    高温催化剂
    SO3
    H2O
    H2SO4
    （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
    ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是：
     
    ．
    ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是
     
    ．
    A、立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．
    B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
    （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2．当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=
     
    （不考虑其它物质的影响），求化工产品 中残留Ba（OH）2质量．
    考点：根据化学反应方程式的计算,常见的意外事故的处理方法,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质的相互转化和制备
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：（1）①根据工业制硫酸的流程为：FeS2
    空气
    燃烧
    SO2
    O2
    高温催化剂
    SO3
    H2O
    H2SO4，因为其中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制H2SO4可能会引起的环境问题．
    ②考虑在实验室中事故的紧急处理方法．
    （2）考虑中和反应，利用化学方程式进行计算．
    解答：解：
    （1）①根据工业制硫酸的流程为：FeS2
    空气
    燃烧
    SO2
    O2
    高温催化剂
    SO3
    H2O
    H2SO4，因为其中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制H2SO4可能会引起的环境问题为形成酸雨（或造成空气污染）；．
    ②因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，而碳酸氢钠溶液显碱性，故在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的紧急处理方法为立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液中和残余硫酸．
    （2）沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．
    设化工产品中残留Ba（OH）2的质量为x．
    Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    171       98
    x      100g×9.8%
    则
    171
       x
    =
    98
    100g×9.8%
    ，解得x=17.1g
    答：化工产品中残留Ba（OH）2的质量为17.1g．
    故答案为：
    （1）形成酸雨（或造成空气污染）；A；     
    （2）7；17.1g．
    点评：熟悉浓硫酸除具有酸的通性外，还有强氧化性、吸水性、脱水性，吸水性和脱水性的区别：吸水性吸的是游离态的水，脱水性脱的是氢氧原子按2：1形成的水．掌握利用化学方程式进行计算的方法步骤．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述错误的是（　　）
    A、pH＜5.6的雨水称为酸雨
    B、“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
    C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
    D、生活中通常用吸附的方法降低水的硬度

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
    （1）写出装置图中仪器名称：a
     
    ．
    （2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程为
     
    ；要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为
     
    （填字母）．选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色  ②密度   ③溶解性  ④可燃性，必须考虑的是
     
    （填序号）．
    （3）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学是以实验为基础的一门学科，实验中有很多注意事项：
    ①稀释浓硫酸时应将
     
    注入盛
     
    的烧杯中，并不断搅拌．
    ②使用可燃性气体时应先
     
    ，制取气体时，第一步应先
     
    ．
    ③配制50g 5%的氯化钠溶液时，其步骤为
     
    ，量取水时仰视刻度，造成配制浓度
     
    ．（填“偏大”、“偏小”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请用化学方程式解释下列问题：
    （1）小苏打可用来治疗胃酸过多症：
     

    （2）铝在空气中表面生成致密的氧化膜：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

    （1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
     

    A．pH试纸    B．紫色石蕊溶液   C．无色酚酞试剂   D． 蓝色石蕊试纸
    （2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图1的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定
     
    ，只要出现
     
    的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
    （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
     

    A  SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O          B．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
    C．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O       D．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl
    （4）为了减少酸雨对环境的污染，可以设法除去空气中的空气中SO2及氮氧化物．如图2为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理．请写出吸附反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们在实验室发现了一包白色粉末状物质，经询问老师侯，知道可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、中的一种或几种．为了确定这包粉末的成分，同学们进行了以下实验：
    【查阅质料】BaCO3是一种白色难溶物．
    （1）甲同学取少量白色粉末溶于足量水中，得到无色溶液，由此得出的结论：该粉末一定不含有
     

    （2）乙同学在上述无色溶液中加入过量的盐酸，有无色气体放出，结论：此粉末中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ．
    （3）丙同学在乙同学的基础上加入足量的BaCl2溶液，出现了白色沉淀，结论：此粉末中一定含有
     
    ，反应方程式为
     
    ．
    （4）丁同学对丙同学试验后的混合物进行了
     
    操作，然后在溶液中加入少量AgNO3溶液，结果有出现了白色沉淀，丁同学认为这包粉末中还含有NaCL．同学们认为丁同学的结论不正确，你认为他们的理由是
     
    通过实验，同学们加深了对复分解反应的理解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：
    （1）若n=3，则m=
     
    ；
    （2）若该粒子为电中性，则n的最大值为
     
    ；
    （3）若m=12，则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为
     
    ；
    （4）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料．
    （1）化石燃料主要有
     
    、石油和天然气；
    （2）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属
     
    变化．石油中主要含有碳、氢元素，还含有硫、氮等元素，燃烧时会产生的污染物有
     
    （写一种）；
    （3）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题．2006年1月起，我国部分地区推广使用乙醇汽油．乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖（C6H12O6），然后葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖分解为乙醇的化学方程式
     
    ．

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