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    已知在标准状况下，氮气的密度为1.25 g/L，空气的密度为1.293 g/L，下列关于空气的说法错误的是

    A.空气的主要成分是氮气和氧气

    B.空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是７５.4%

    C.稀有气体能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途

    D.露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染

    　　

    C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．
    （1）镁和氮气反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是
     
    ．
    （3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是
     
    L．（在标准状况下，氮气的密度为1.25g?L-1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
    分液漏斗
    分液漏斗

    （2）检查A装置气密性的具体操作方法是
    连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
    ①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组 ②
    B
    B
    		 浓氨水、氢氧化钠
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
    5V1：7（m1-m2）
    5V1：7（m1-m2）
    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在
    洗气瓶D前
    洗气瓶D前
    的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．
    （1）镁和氮气反应的化学方程式是______．
    （2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是______．
    （3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是______L．（在标准状况下，氮气的密度为1.25g?L-1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气的主要成分是氮气，其次是氧气。已知氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应；在标准状况下，液态氮的沸点是—195.8℃，远低于常温。最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。从能源和环保的角度看，你认为这种蒸汽机的有什么优点？（各答一条）

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    科目：初中化学 来源：2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：   
    （2）检查A装置气密性的具体操作方法是    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
    ①   
    乙小组②    浓氨水、氢氧化钠
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是    ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在    的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是    ．

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