Question

实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因

 

（写一个）．
【探究过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是

 

 溶液C中一定含

 

离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，该反应的方程式为

 

【实验结论】依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是

 

 （填序号）．
①样品中一定含NaOH  ②样品中一定含Na₂CO₃③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：氧化钙、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
显碱性的溶液中含有氢氧根离子，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答：解：【进行猜想】
氧化钙能够吸收空气中的水，氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳，氧化钙和水、氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分别为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【探究过程】
（1）操作①的名称是过滤；溶液C中一定含氢氧根离子．
故填：过滤；氢氧根．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，应该是碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，该反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
【实验结论】
①样品中不一定含NaOH，因为氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色，该选项分析不正确；
②样品中一定含碳酸钠，这是因为向溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，该固体是碳酸钙，是由碳酸钠和氯化钙反应生成的，该选项分析正确；
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种，这是因为样品溶于水时放出热量，该选项分析正确．
故填：②③．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．