Question

【题目】现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案。
方案：样品（12g） 测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。

（2）装置E的作用为
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或“不能”）准确测定样品中Na2CO3的质量分数．
（4）反应结束后，持续通入N2作用为
（5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】
（1）浓硫酸
（2）防止空气中的水和二氧化碳进入
（3）不能
（4）将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收
（5）解：设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
x=10.6g

则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%

【解析】（1）C中盛放的物质是浓硫酸，吸收水分，目的是消除水分的干扰。
装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入，使D装置增重；
若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中Na2CO3的质量分数，因为盐酸具有挥发性，气体中可能混有氯化氢气体．反应结束后，持续通入N2作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收。
（2）解：设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
x=10.6g

则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%

【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．