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    11．如图为速力菲补血剂的说明书．
    （1）速力菲在物质分类中属于：混合物（纯净物或混合物）．
    （2）蔗糖（C12H22O11）在催化剂作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得2分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现蓝色．
    （3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，同进还生成了Na2SO4，则反应方程式为Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
    （4）若某位成人每日服用1片速力菲，则每日的补铁量为0.033g．（计算结果保留2位小数）

    分析 （1）根据物质的组成来分析；
    （2）根据反应前后各元素的原子个数不变判断；
    （3）根据反应物和复分解反应相互交换成分的特点判断生成物，再写出化学式；
    （4）根据琥珀酸亚铁中铁的质量分数和成人每日服用的药中琥珀酸亚铁的质量计算．

    解答 解：（1）由标签可知，速力菲是由多种物质组成的，属于混合物；故填：混合物；
    （2）根据化学反应前后元素的种类和原子个数不变，一个蔗糖分子（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用可生成两个生成葡萄糖分子（C6H12O6）．速力菲的溶液中含有淀粉，碘水中的溶质是碘，碘遇淀粉变蓝色，所以若向速力菲的溶液中滴加碘水，呈现蓝色．故填：2；蓝；
    （3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁是反应物，复分解反应的特点是相互交换成分，所以生成物为FeC4H4O4和Na2SO4，则方程式为：Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．故填：Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4；
    （4）成人每日的补铁量为=0.1g×$\frac{56}{56+12×4+1×4+16×4}×100%$=0.033g；故填：0.033．

    点评 掌握物质的分类，了解碘遇淀粉变蓝是碘的特性，掌握元素质量分数的计算公式是解该题的关键．

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    2．18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．小吴同学想知道生成的气体是什么，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气．
    （1）该装置中需加热的仪器为A、B （填字母）．
    （2）实验结束时，如果先熄灭加热设备，再把导管移出水面，这样操作可能会导致倒吸，水进入A装置．
    （3）该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧．请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是H2．

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    19．将一杯质量分数为13%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为（　　）
    A．13%B．26%C．52%D．不一定

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    6．物质分类的方法很多，有同学将CO2、CO、SO2归为一类，将CaO、Fe2O3、CuO归为另一类．他进行这样的分类不可能是依据（　　）
    A．颜色B．溶解性C．元素组成D．状态

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    16．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，表中符合图示关系的是（　　）
    甲乙丙丁
    ANa2CO3H2SO4Ba（OH）2石蕊
    BNa2CO3HClCa（OH）2CuSO4
    CNa2SO4HClBa（OH）2石蕊
    DHClNa2CO3Ca（OH）2酚酞
    A．AB．BC．CD．D

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    3．等质量的两种常见金属A和B，分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的   金属硫酸盐和氢气．生成氢气的质量与时间关系如图，请结合所学知识回答：
    （1）最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的相对原子质量比B的相对原子质量小．（填“大”或“小”）
    （2）根据曲线可以看出：金属A的活动性比金属B的活动性弱（填“强”或“弱”）
    （3）某同学进行了多次金属与足量酸反应的实验，记录了如下一组数据：
    实验情况/金属质量27克铝24克镁56克铁65克锌
    相对原子质量27245665
    金属化合价+3+2+2+2
    产生氢气质量/克3222
    根据上表信息，你能得出当金属与足量的酸反应时，生成1克氢气需要金属的质量规律为$\frac{金属的质量（数值上等于相对原子量）}{价数}$．

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    20．关于电解水的实验，下列说法中正确的是（　　）
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    1．检验碳酸盐最简单的方法是（　　）
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    C．加入稀盐酸产生了能使石灰水变浑浊的气体
    D．放入水中，不溶解的碳酸盐

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