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    11．将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管中并充分加热，完全反应后试管中的固体残留物有几种（　　）
    A．一种B．两种C．三种D．四种

    分析 根据氧气的实验室制法中反应物与产物进行分析解答本题．

    解答 解：氧气的实验室制法反应原理如下：
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物充分加热就是KClO3与KMnO4完全分解，剩余的就是KCl，K2MnO4和MnO2，
    故选C．

    点评 本题考查学生根据氧气的实验室制法中反应物与产物进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
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    1．镁带燃烧是化学变化的依据是（　　）
    A．燃烧时发出耀眼的白光B．燃烧前要点燃
    C．燃烧后生成白色固体D．燃烧时镁条迅速变短

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．从分子角度解释下列现象，其中错误的是（　　）
    A．花香四溢--分子在不断地运动
    B．氨水挥发--分子运动后分子间间隔增大
    C．氢气燃烧--分子本身发生改变
    D．热胀冷缩--分子大小随温度改变而改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）图中标有a的仪器名称是试管．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），以高锰酸钾为试
    剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
    （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若要制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选用的装置组合为BC（填字母），检验氧气是否收集满的方法为将带火星的小木条放在集气瓶口，看是否复燃．
    （4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，然后将其灼烧（Cu+O2→CuO）．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
    ①铜丝绕成螺旋状的作用是B（填字母）．
    A．收集到更多的02         B．加快反应速率         C．没有影响
    ②与装置B比较，改进后装置的优点是可随时控制反应的进行或停止．
    （5）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

    ①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红．
    ②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M（填“K”、“L”或“M”）．
    ③装置H的作用是防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物是（　　）
    A．Na2CO3B．Al（NO3）3C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程中发生化学变化的是（　　）
    A．水结成冰B．镁条在空气中燃烧
    C．玻璃破碎D．铁杵磨成针

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．计算相对分子质量（写出计算过程）：
    （1）Na2CO3
    （2）Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、食盐水四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
    实验实验操作实验现象实验结论
    ①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色．A、C溶液都
    呈紫色．    		B是稀硫酸
    D是澄清石灰水
    ②另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液．A有白色沉淀
    C无现象
    不用填    		A是硫酸钠溶液
    C是氯化钠溶液不用填
    【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验．如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
    若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
    【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
    【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-   （3）SO42-和SO32-．
    【实验探究】请你将下列实验填写完整．
    实验实验操作实验现象实验结论
    ③取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想
    （1） 一定成立
    ④取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想（2）或（3）可能成立
    ⑤在④所得的溶液中加入足量的硝酸钡溶液有白色沉淀生成猜想（3）成立
    写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3↓+2NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．水污染的来源主要有哪些？针对这些情况，可采用什么措施防治水污染？

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