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    2．5%的氢氧化钠溶液800g与足量的磷酸溶液反应，参加反应的磷酸（H3PO4）质量是多少？（化学方程式：3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O）

    分析 根据化学方程式，利用氢氧化钠的质量就可以求出参加反应的磷酸的质量．

    解答 解：设参加反应的磷酸（H3PO4）质量是x
    3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O
    120    98
    800g×5% x
    $\frac{120}{800×5%}$=$\frac{98}{x}$
    x=32.7g
    答：参加反应的磷酸质量是32.7g．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物159g与一定质量浓度为35%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）639g，反应中产生H2质量可能为（　　）
    A．10gB．49gC．159gD．480g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是（　　）
    A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
    B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
    C．收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为通常状况下氧气的密度比空气的密度大
    D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用了氧气的沸点比氮气的沸点低

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，不溶于水，也不含氯化钠）．把产生的所用氨气用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如表：
    时间（S）02030406080100120
    硫酸溶液增加的质量（g）00.71.01.21.51.61.71.7
    氯化铵与氢氧化钠加热条件下发生反应方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
    氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    回答下列问题：
    （1）产生氨气的质量1.7克．
    （2）样品中氯化铵的质量分数为多少？
    （3）反应后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为多少？（不考虑反应过程中水分的损失）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（　　）
     物质（括号内为杂质）搡作方法
    ACO2（HCl）先通过过量氧化钠溶液，再通过浓硫酸
    BNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸恰好不再产生气泡为止
    CCuSO4溶液（H2SO4）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
    D铁粉（铜粉）加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、干燥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
    A CO2（CO）氧气点燃
    B KCl（K2SO4）蒸馏水和过量氯化钡溶液溶解、过滤、蒸发
    C NH3（H2O）足量的浓硫酸洗气
    D Cu（CuO）足量的稀硫酸浸泡、过滤、洗涤、干燥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺 流程如图所示．

    【查阅资料】
    Ⅰ．相关数据         
                              25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围           
    　Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    　开始沉淀时的pH1.53.310.4
    　沉淀完全时的pH3.25.212.4
    Ⅱ.25℃时，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO2-
    【流程分析】
    （1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解．
    （3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深的过程”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深．
    （4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素的化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是溶液C中含有反应生成的氯化钠．
    Ⅲ.1000t该硫酸渣含铁的质量分数37.75%，经过充分处理后，最多可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
    （1）实验完毕后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气；
    （2）燃烧的现象是产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；
    （3）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶内的氧气已消耗完；
    （4）冷却到室温后，松开止水夹，你观察到的现象为烧杯中的水倒流入集气瓶中，约占瓶容积的$\frac{1}{5}$；
    （5）该反应的文字表达式：红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （6）实验完毕后，若进入集气瓶中的水的体积不到其容积的$\frac{1}{5}$，你认为可能的原因是装置气密性不好．（只写一条）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（　　）
    A．耐腐蚀性B．导电性C．价格D．硬度

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