Question

7．同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
（1）写出上图D装置中甲仪器的名称集气瓶；
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集较纯净的氧气可选择E（填装制编号）；
（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的ac（填药品序号）；
a、稀盐酸                     b、熟石灰                    c、块状石灰石                 d、稀硫酸
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H^₂S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应该选择的发生和收集装置组合可以是BE或CE；
（5）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．
①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红
色；
②图中A所表示的物质类别是碱；
③镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有ABC（填序号）．
A、两种金属的颗粒大小                   B、盐酸的浓度                   C、温度．

Answer 1

分析 集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H^₂S）气体，因此不需要加热；若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，分液漏斗可以控制反应的速率；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图中A所表示的物质类别是碱；镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有：两种金属的颗粒大小、盐酸的浓度、温度．

解答 解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；E；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：ac；
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H^₂S）气体，因此不需要加热；若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，分液漏斗可以控制反应的速率；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：C；BE或CE；
（5）小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图中A所表示的物质类别是碱；镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有：两种金属的颗粒大小、盐酸的浓度、温度；故答案为：①红；②碱；③ABC；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和酸的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．