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被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2),都是由氢、氧两种元素组成的化合物,通常情况下均为无色液体.在化学实验开放日,实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体,请填写有关内容:
(1)B试管中发生反应的文字或符号表达式:
 
;其中二氧化锰起
 
作用.
(2)如何验证B试管中产生的气体,请试着完成下表:
实验步骤 实验现象 实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中.
②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的二氧化锰,观察现象
A试管中无明显现象
B试管中有气泡产生
 
 
A试管中的无色液体是:
 

B试管中的无色液体是:
 
考点:物质的鉴别、推断,实验室制取氧气的反应原理,催化剂的特点与催化作用
专题:物质的鉴别题
分析:对常温下过氧化氢分解生成水和氧气的考查,同时考查了氧气的检验方法.水的分解需要在通电的条件进行,常温下,水不能分解出氧气,即使是加二氧化锰也不能使水在常温下分解.
解答:解:
(1)过氧化氢分解时,加入的二氧化锰是催化剂,起催化作用,反应的条件写在等号上方,故化学方程式为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(2)实验在常温下进行,常温下过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气,而水不能发生分解.故加入二氧化锰后,有气泡产生的液体为过氧化氢溶液,无现象的为水.故答案为:水(H2O);过氧化氢溶液(H2O2).
故答案为:(1)2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;催化.
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
水;过氧化氢溶液.
点评:水和过氧化氢是组成元素相同的常温下为液体两种相似的物质,但其化学性质相差很大.
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【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一:取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H2O2溶液常温下缓慢分解.
实验二:在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明
 

实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g.说明
 

【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.探究
 

【拓展】Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂,加入Fe2O3粉末后H2O2分解产生氧气的量会
 
.(填写“增多、不变或减少”)

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实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气.
(1)氯酸钾制取氧气的过程可表示如下:
氯酸钾
 二氧化锰 
.
氯化钾+氧气
①上述反应中氯元素从
 
价变成-1价.
②上述反应中二氧化锰的作用是
 
,如果不加二氧化锰,该反应能进行吗?
 
(填“能”或“不能”).
(2)用过氧化氢制取氧气的化学方程式可表示为:2H2O2
 二氧化锰 
.
 
2H2O+O2
①H2O2、H2O是不同物质,其原因是
 

②若实验室要制取16g氧气,至少需要过氧化氢多少克?(写出计算过程)

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,反应的催化剂是
 

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