[题目]金属材料在生产生活中有广泛的用途.(1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠.进入太空后可重新展开恢复成原状.关于镍钛合金的表述错误的是 A．具有良好的导电性 B．化学性质非常活泼C．具有形状记忆功能 D．具有良好的延展性(2)我国客机C919 外壳中含有钛合金和铝锂合金.飞机大量使用合金而不用纯金属的原因 .(答出一点即可)(3)将一包银粉和锌� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】金属材料在生产生活中有广泛的用途。

(1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是_____

A．具有良好的导电性 B．化学性质非常活泼

C．具有形状记忆功能 D．具有良好的延展性

(2)我国客机C919 外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因_____。(答出一点即可)

(3)将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。

①写出发生反应的化学方程式_____。

②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则该反应的化学方程式为_____。

③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____(写离子符号)。

(4)如图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到_____现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置末端中添加酒精灯的目的是_____。

(5)生铁是由含铁的矿石治炼得到的。要炼得含铁98%的生铁500t，需要氧化铁的质量是_____？

【答案】 B 合金硬度大 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu2+、Zn2+ 红色固体全部变成黑色点燃尾气，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气 700t

【解析】(1)A．镍钛合金具有良好的导电性，正确；B．镍钛合金的化学性质稳定，错误；C．用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状，故具有形状记忆功能，正确；D．镍钛合金具有良好的延展性，正确。故选B。(2)飞机大量使用合金而不用纯金属的原因是合金硬度大。(3)①金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，锌能与硫酸铜溶液反应，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，说明滤渣中含有锌，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。③含铜离子的溶液为蓝色，滤液为蓝色，说明溶液中含有Cu2+，即反应时CuSO4有剩余，故滤液中含有剩余的Cu2+、生成的Zn2+。(4)氧化铁是红色固体，炼铁时生成的铁因含有杂质而呈现黑色，当红色固体全部变成黑色时，说明反应已经结束。炼铁的尾气中含有有毒的一氧化碳，为防止一氧化碳逸散到空气中污染空气，要将其完全燃烧掉。(5)设要炼得含铁98%的生铁500t，需要氧化铁的质量为x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 112

x 98%×500t

=，解得x=700t

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用化学用语表示

①氢气分子_____ ； ②碳酸根离子____________；

③铜原子_________ ； ④氧化铝中铝元素的化合价___________。

（2）请用下列字母序号填空：a．CO2 b．NaCl c．N2 d．Fe2O3

①铁锈的主要成份是___________ ； ②干冰的主要成份是____________；

③常用作厨房调味剂的是___________ ；④常用作食品保护气的是____________。

（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。

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(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸,锥形瓶中发生反应的化学方程式为____
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后关闭活塞a，打开活塞b，向集气瓶中加入氢氧化钠溶液。关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后观察到____________________,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为__________________________ 。

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(4)要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，某同学向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，他-________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 _________________。

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【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

I 研究铝的化学性质

（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_________ 。实验前，需要对铝的表面先进行______________（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。

（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验

操作

现象

结论

一

将铝片放入稀

盐酸中

______________，试管变烫

铝能与盐酸发生反应，反应放热

二

将铝片放入氢

氧化钠溶液中

铝表面有气泡产生，试管变

烫

铝能与氢氧化钠溶液反应，反应

放热

三

将铝放入硫酸

铜溶液中

铝表面有红色物质产生，溶

液逐渐变成无色

金属活动性：铝_____铜

实验一的现象为______________________。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为______________________。实验三表明，铝的金属活动性_____________（填“大于“或”小于“）铜。

（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。

对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：_____。

为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入___________（填字母），观察现象。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl

II 测定某铝样品中金属铝的质量分数

【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。

（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.

②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?

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选项	甲	乙	丙
A	H2SO4	H2	H2O
B	C	CO	CO2
C	Fe2O3	Fe	Fe3O4
D	CaO	Ca(OH)2	CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____；含硫的煤燃烧会向空气中释放出导致酸雨的二氧化硫，可用高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫，反应的化学方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = X +2MnSO4 + 2H2SO4，则X的化学式为_____，X中所含阴离子的符号为_____；