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    我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO2的含量，称取57.5g粗MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO2气体4.4g。

    （已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）

    试完成下列问题：（1）计算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量，

    （2）计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。

     

    (1) 11.5g (2)80%

    【解析】

    试题分析：已知二氧化碳的质量，利用化学方程式根据反应的质量比可求出MnCO3的质量。

    解 ：（1）设57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量为x

    MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑

    115 44

    X 4.4g

     

    115 ／44 =x／4.4g

    x=11.5g

     

    MnO2的质量为：57.5g-11.5g=46.0g

     

    粗MnO2中的MnO2的质量分数为： 46.0g ／57.5g ×100%=80%

     

    答：略

    考点：利用化学方程式的计算

     

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