小丽来到实验室.意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液.激发了她的探究欲望．实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中.先滴加足量的CaCl2溶液.然后再滴加酚酞试液． NaOH溶液部分变质[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了.其变质程度如何呢?[提出猜想]小丽的猜想:NaOH溶液部分变质．你的新猜想: ．[实验探究]小丽设计如下实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

小丽来到实验室，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，激发了她的探究欲望．

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．		NaOH溶液部分变质

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．
你的新猜想：

．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时
的现象：实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．NaOH溶液部分变质发生反应的化学方程式：

．
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：

．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是

（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用

替代．
（3）若用这种部分变质的氢氧化钠溶液配制纯净的氢氧化钠溶液，请写出加入哪种试剂，如何操作？

．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是

．

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：利用变质生成的碳酸钠能与足量的氯化钙反应形成白色沉淀，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，根据结论猜想现象；
【提出猜想】根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实，对变质结果进行猜想；
【实验探究】氢氧化钠因吸收空气中二氧化碳而变质产生碳酸钠和水，写出反应的化学方程式；根据全部变质后的产物分析现象；
【实验反思】（1）在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂，避免干扰氢氧化钠的检验；
（2）利用氢氧化钠还可以与硫酸铜溶液或氯化铁溶液产生特殊颜色沉淀，或是与铵盐溶液放出氨气等性质，利用这些变化规律对氢氧化钠进行检验；
（3）根据除杂的原则：不能增加新的杂质，不能减少主体物质分析；
【拓展应用】保存氢氧化钠时应防止氢氧化钠的变质，即避免氢氧化钠接触空气中的二氧化碳，据此判断保存方法．

解答：解：结论是氢氧化钠部分变质，因此既含有碳酸钠又含有氢氧化钠，因此向样品中滴入足量氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，故答案为：产生白色沉淀，酚酞试液变红；
【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为全部变质，
故答案为：NaOH溶液全部变质；
【实验探究】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳可生成碳酸钠和水，而造成氢氧化钠的变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钠全部变质后的溶液中只含有碳酸钠，不含氢氧化钠，因此不出现溶液变红，只会观察到有沉淀；
故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
【实验反思】（1）为了不影响氢氧化钠的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液或不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡溶液呈碱性且能与碳酸钠反应后生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液代替氯化钙溶液，故选：③④；
（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞来检验氢氧化钠的存在，
故答案为：硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）；
（3）因为该溶液中混有碳酸钠，因此可以通过加入适量的氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠而除去碳酸钠，然后把产生碳酸钙沉淀过滤，即可以得到纯净的氢氧化钠溶液；故答案为：加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀，过滤；
【拓展应用】为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠，故答案为：密封保存．

点评：本题考查了探究物质的组成，根据物质的特殊性质来分析解答即可，难度不大，注意：为防止干扰氢氧化钠的检验，检验碳酸根离子的物质不能用碱性物质或反应后生成碱性物质的物质，为易错点．

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（填字母）．

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．
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．
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．

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（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去

．
（2）海水淡化．图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置．证明得到的水是淡水的方法是

．
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在转化过程中发生中和反应的是

（填反应顺序号）．海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是

．
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①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为

；
②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图2所示．请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是

．