实验室制取氧气时，在试管中加热一定质量的高锰酸钾固体，随着反应的发生，如下图所示，纵坐标表示正确的是( )
A. 高锰酸钾的质量 B. 氧气的质量
C. 锰元素的质量分数 D. 固体物质的质量
D 【解析】A. 随着反应的进行，高锰酸钾的质量逐渐减少，当高锰酸钾完全反应时，质量为零，不符合图像表示的意义；B. 氧气的质量从零逐渐增多，当高锰酸钾完全反应后，质量不再增多，不符合图像表示的意义；C. 化学变化前后锰元素的质量不变，但固体质量减少，故固体中锰元素的质量分数增大，不符合图像表示的意义；D. 高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，固体物质的质量逐渐减...
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：初中化学 来源：广东省梅州市2018届九年级下学期第一次质检化学试卷 题型：填空题
化学就在我们身边。请运用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）白酒的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，则乙醇由________种元素组成，一个乙醇分子由_______个原子构成。
（2）用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为______________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________功能。
三 9 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 乳化 【解析】（1）C2H5OH由碳、氢、氧三种元素组成，一个乙醇分子由2+5+1+1=9个原子构成。（2）铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水。（3）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化功能。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：四川省重庆市联盟2018届九年级下学期第一阶段（期中）考试化学试卷 题型：填空题
(1)_______℃时，甲、乙的溶解度相等。
(2)t2℃时，将 40 g 甲物质放入 50 g 水中， 充分溶解，能形成_________g 溶液。
(3)t2℃时，乙的不饱和溶液变为饱和溶液(保持温度不变)，可采用的方法有_______。
(4)将等质量的甲乙饱和溶液从t1℃降温到 0℃时，析出晶体的质量为甲______乙(填 “＝”、“＜”或“＞”)。
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科目：初中化学 来源：四川省重庆市联盟2018届九年级下学期第一阶段（期中）考试化学试卷 题型：单选题
下列物质的用途主要是由化学性质决定的是( )
A. 用铝做炊具的材料 B. 工业上用焦炭作冶铁原料
C. 稀有气体作为霓虹灯的填充气 D. 用活性炭做防毒面具的吸附剂
B 【解析】A. 用铝做炊具是利用铝具有导热性的物理性质，错误；B. 工业上用焦炭作冶铁原料，是利用焦炭具有可燃性的化学性质，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳与金属氧化物反应，正确；C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，作为霓虹灯的填充气，利用的是物理性质，错误；D. 用活性炭做防毒面具的吸附剂，是利用活性炭具有吸附性的物理性质，错误。故选B。 ...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山西省2017-2018学年八年级下学期第一次月考化学试卷 (2) 题型：填空题
配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“ ”内)
(1)____FeS2 +____O2 点燃___Fe2O3 +____SO2
(2)____Fe2O3 + ____C高温 ____Fe + ____CO2
(3)____KClO3 △____KCl + ____O2 ↑
(4)____C2H4 + ____O2 点燃____H2O + ____CO2
(5)____CuSO4+ ____NaOH ═ ____Cu(OH)2↓+ ____Na2SO4
4 11 2 8 2 3 4 3 2 2 3 1 3 2 2 1 2 1 1 【解析】（1）该反应的化学方程式为：(1)4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2，故填4，11，2，8（2）该反应的化学方程式为：2Fe2O3 + 3C4Fe +3CO2，故填：2，3，4，3；（3）该反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2 ↑，故填：2，2，3；（4）该反应的化学方程式为：C...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山西省2017-2018学年八年级下学期第一次月考化学试卷 (2) 题型：单选题
某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
D 【解析】物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定．故选D．查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：安徽省淮北市2018年中考化学模拟试卷 题型：科学探究题
某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴___溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为___________________.
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一：只有NaCl猜想二：_______________猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是_______________.理由是________________________
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二成立 |
【反思交流】实验结束后,废液处理方法正确的是_______(填序号).
A. 倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室。
酚酞 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl和HCl 猜想三 氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，而反应后溶液是无色 有气泡产生 B 【解析】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）【实验探究】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：上海市黄浦区2018届九年级4月模拟考试化学试卷 题型：流程题
某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水， 也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下:
(已知 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O)
①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。
②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”)
③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。
过滤 ＞ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 【解析】①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均把固体和液体分开，所以为过滤； ②氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜； ③溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：苏州市2017届九年级二模化学试卷 题型：实验题
四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。
⑴2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸亚铁 ⑷6.84% 【解析】（1）第一步加氢氧化钠至PH=9.6，结合阅读资料可知会生成两种沉淀。它们分别是Zn（OH）2和Fe（OH）2，并且二者全部沉淀。可写2 NaOH+ ZnSO...查看答案和解析>>
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