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7.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息.

认真分析表中信息,回答下列问题.
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅;
(2)所表示的粒子符号为S,在化学反应中易得到电子(填“得到”或“失去”).
(3)元素Be的化合价为+2.
(4)由原子序数为8和11的两种元素组成的化合物名称是氧化钠,化学式是Na2O.

分析 (1)根据地壳中各元素含量分析;
(2)根据核电荷数和核外电子数来判断粒子种类;
(3)由元素Be的原子结构分析;
(4)根据原子序数为8和11的两种元素从元素周期表中可查出分别是O和Na进行解答;

解答 解:(1)根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量仅次于氧的元素是硅,故填:硅;
(2)该粒子核电荷数为16,核外有16个电子,是硫原子;最外层电子数是6,易得到两个电子达到稳定结构;故填:S;得到;
(3)元素Be的质子数=4,故最外层电子数为2,易失去最外层的2个电子达到稳定结构,故化合价为+2价;故填:+2;
(4)原子序数为8和11的两种元素从元素周期表中可查出分别是O和Na,由这两种元素组成的化合物是氧化钠,故填:氧化钠;Na2O;

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握,并能在解题中灵活应用.

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(1)支持一般可燃物燃烧的是B 
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(3)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$,这可能是由哪几种原因引起的?没有冷却至室温,就打开弹簧夹;装置气密性不够好;红磷量不足;集气瓶中的氧气没有消耗完
(4)若(3)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于$\frac{1}{5}$,这可能是由哪几种原因引起的?燃烧的红磷刚插入集气瓶时没有塞紧,燃烧一段时间后再塞紧;没有先用弹簧夹夹紧橡皮管;导气管中的氧气参与了反应等
(5)由本实验还可以推测氮气的性质有难溶于水.
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19.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中,正确的是(  )
A.溶于水都能使紫色石蕊试液变红色
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16.根据质量守恒定律电解KCl的水溶液,不可能得到的生成物是(  )
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方案二:CuO $\stackrel{H_{2}SO_{4}(稀)}{→}$
在以上两个设计方案中,你认为方案方案二操作更合理,更简便.

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