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某化学兴趣小组对实验室留置的NaOH的变质程度进行探究.先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3 ),配制成50g溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%稀盐酸,实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如图.试计算:
(1)有多少克NaOH发生了变质?
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数是多少?
分析:(1)根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量,列出比例式,就可计算出该样品中碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量;根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠,由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量.
(2)根据题意可知,反应所得溶液中溶质是氯化钠,溶质的来源有两个途径,一是碳酸钠与盐酸反应的生成的,二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的,分别由方程式求出,再根据溶质质量分数的计算公式计算出溶质的质量分数.
解答:解:(1)设该样品中Na2CO3的质量是x,生成的NaCl的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106          117     44
x            y       2.2g
106
44
=
x
2.2g
   x=5.3g
117
44
=
y
2.2g
   y=5.85g
再设变质的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80          106
z           5.3g
80
106
=
z
5.3g
  z=4g
(2)未变质的氢氧化钠的质量为:13.3g-5.3g=8g,
设8g氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为p
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       58.5
8g        p
40
58.5
=
8g
p
   p=11.7g
反应所得溶液中溶质的质量分数是:
5.85g+11.7g
50g+75g-2.2g
×100%=14.3%.
答:(1)有4克NaOH发生了变质;(2)反应所得溶液中溶质的质量分数是14.3%.
点评:通过本题的练习,学会分析图象并得出相应数据的方法,解答本题时要注意溶液中的溶质的来源有两种,一是碳酸钠与盐酸反应生成的,二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?乌鲁木齐)通过一年的化学学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序.铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注.某化学兴趣小组对Cr,Al,Cu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:
【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设:
a.Al>Cr>Cu    b.Cr>Al>Cu   c.
Al>Cu>Cr
Al>Cu>Cr

【设计实验】同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应发生现象 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 气泡产生激烈,金属迅速溶解 无气泡产生,金属无变化
【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是
物理
物理
变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是
盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率
盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率

【得出结论】(3)原假设中正确的是
a
a
(填假设中a,b或c).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式
Cr+2HCl═CrCl2+H2
Cr+2HCl═CrCl2+H2

【结论应用】(4)根据探究结果,在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是
AlCl3、CrCl2
AlCl3、CrCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进,设计了如图Ⅱ(选用容积为35mL的18×180mm的试管作反应容器)所示的实验方案,收到了良好的效果.请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题:

(1)写出图Ⅰ实验中反应的表达式
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
,红磷燃烧现象
红磷燃烧,产生大量的白烟,放热
红磷燃烧,产生大量的白烟,放热

(2)图Ⅱ实验的操作步骤如下:①点燃酒精灯;②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹;③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处.并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管;④读取注射器活塞的数据.
你认为正确的实验操作顺序是
③①②④
③①②④
(填序号).
图Ⅱ实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
1
1
mL刻度处才停止.

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(如图1)进行了大胆改进,设计图2(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果.请你对比分析下面图1,图2实验,回答下列有关问题:

(1)图1实验中发生反应的现象是
红磷燃烧产生大量白烟,充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中,约占原瓶内空气体积的
1
5
红磷燃烧产生大量白烟,充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中,约占原瓶内空气体积的
1
5
文字表达式为
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷

(2)图2中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
1
1
 mL刻度处才停止.
(3)能否用木炭代替红磷
不能
不能
,原因
木炭燃烧的产物是气体,瓶内压强不变
木炭燃烧的产物是气体,瓶内压强不变

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?无锡)草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物,并用热重法(TG)确定其分解后所得固体产物的组成,探究过程如下:
【查阅资料】
1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O,CO,CO2
2、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】

(1)从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是
没有处理尾气
没有处理尾气

(2)可选择以下实验装置中的
(选填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”.
【问题讨论】
(3)D中浓硫酸的作用是
干燥气体
干燥气体
,实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,E中
黑色粉末变红色
黑色粉末变红色
(填实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O,CO,CO2
(4)该兴趣小组进行上述实验时,先点燃热分解装置中的酒精灯,一段时间后再点燃E处的酒精灯,原因是
把装置中的空气排尽,避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时,加热时发生爆炸
把装置中的空气排尽,避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时,加热时发生爆炸

(5)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO,则需在C和D装置之间增加盛有
浓氢氧化钠溶液
浓氢氧化钠溶液
(填物质的名称或化学式)溶液的洗气瓶.
【数据分析】
(6)称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O,相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示,请分析该图回答下列问题:

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+2H2O↑

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式或名称
Fe2O3
Fe2O3
.(请写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?沐川县二模)下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是(  )

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