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【题目】现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求:

1)样品中氯化镁的质量分数;

2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%).

【答案】(195% 27.1%

【解析】试题分析:117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是:117g×10%=11.7g

设样品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y

MgCl2+2NaOH═MgOH2↓+2NaCl

95 80 117

x y 11.7g

=x=9.5g

=y="8g"

1)样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%

2)据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是:9.5g+8g﹣11.7g="5.8g"

氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g

则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:×100%=7.1%

答:(1)样品中氯化镁的质量分数为95%;(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%

练习册系列答案
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(1)若甲、乙均为黑色粉末,丙、丁、戊常温下均呈气态。

戊的化学式是________;

甲与乙反应的化学方程式为:_____________________。

图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是_______________。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质,且甲是目前使用最多的金属

写出物质甲的名称

乙与丙反应的化学方程式为:_____________________________________。

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锶元素的原子序数为38

图2所示粒子的符号是Sr2-

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