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    40、常温下某混合气体中含有碳、氧两种元素，其质量比为1：2，则该混合气体的可能组成是（写化学式）（1）
    C0、CO2
    ；（2）
    CO、O2
    ；（3）
    C0、O2、CO2
    ．
    分析：根据混合气体中含有C、O元素，先计算CO和CO2中C与O元素的质量比，根据混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1：2来分析其组成．
    解答：解：根据混合气体中含有C、O元素，
    假设气体全为CO，则CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，
    假设气体全为CO2，则CO2中C、O元素的质量比为12：16×2=3：8，
    由混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1：2，
    3：8＜1：2＜3：4，
    则混合气体可能为C0、CO2，
    又氧气中不含碳元素，则氧气的存在只能够使C与O元素的质量比的数值变小，
    则要满足混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1：2，混合气体中必须含有CO，
    即气体也可能为CO、O2或CO、CO2、O2，
    故答案为：C0、CO2；CO、O2；C0、O2、CO2．
    点评：本题考查混合气体成分的确定，难度较大，学生应熟悉含C、O元素的气体，并学会利用极限法和平均值法来计算解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    21、为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：

    第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：
    （1）双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气；
    （2）其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；
    （3）氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；
    （4）高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解；
    （5）二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
    根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气．
    第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验．
    可供选择的实验装置如下．
    第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品．
    问题：（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是
    BC或BE
    （填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行
    检查装置的气密性
    ．
    （2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸．你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）
    控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度
    、
    利用催化剂减慢反应的速度
    ．
    （3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）
    反应产生的氧气是否纯净
    、
    反应后是否有有害物质产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
    已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
    ★常温下，碘微溶入水；
    ★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
    （1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
    ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为
    无
    无
    色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较
    低
    低
    （选填“低”或“高”）的混合气体．
    ②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    溶液代替作为指示剂．因为
    高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
    高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
    ．
    （2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
    ①原盐酸中溶质的质量分数为
    7.3%
    7.3%
    ．
    ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．

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    科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：计算题

    为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
    已知：★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（无色溶液）；
    ★常温下，碘微溶入水；
    ★5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
    （1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
    ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为          色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较           （选填“低”或“高”）的混合气体．
    ②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用                 溶液代替作为指示剂．因为                
    （2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
    ①原盐酸中溶质的质量分数为                         ．
    ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．0g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：

    第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气。其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。

    根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气。

    第二阶段：到实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验。可供选择的实验装置如下：

    第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品。

    问题：

    （1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是                （填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行                       。

    （2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸。在上述制取氧气的实验中，你认为可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）

                                                                        

                                                                         。

    （3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）

                                                                         。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市海安县紫石中学九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：

    第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：
    （1）双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气；
    （2）其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；
    （3）氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；
    （4）高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解；
    （5）二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
    根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气．
    第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验．
    可供选择的实验装置如下．
    第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品．
    问题：（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是______（填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行______．
    （2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸．你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）______、______．
    （3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）______、______．

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