【题目】A—H是初中常见化学物质，已知A是暗紫色固体，C是黑色固体氧化物，D是黑色固体单质，E是白色固体，B和G是空气中的常见气体，其中G是植物光合作用的原料之一，根据下图关系进行回答下列问题：
（1）图中C物质的化学名称是_____。
（2）图中“过滤”操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（3）写出图中反应①和反应③的化学反应方程式：
①_____； ③_____。
【答案】二氧化锰 漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ CO2+C 
2CO
【解析】
高锰酸钾是暗紫色固体，在加热条件下分解生成氧气和锰酸钾、二氧化锰，其中二氧化锰不溶于水，将反应后固体混合物加水溶解，过滤后，滤渣为固体为二氧化锰，溶液是锰酸钾溶液；氯酸钾是白色晶体，在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气；氧气和碳在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料。二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳。故A为高锰酸钾，B为氧气，C是二氧化锰，D为木炭；E为氯酸钾，G为二氧化碳，H为一氧化碳；
（1）图中C物质的化学名称是二氧化锰；
（2）图中“过滤”操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）化学反应方程式：①为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ③为CO2+C 2CO。
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【题目】硫酸是实验室最常用的药品之一。
（1）稀释浓硫酸：稀释时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛水的烧杯里并不断搅拌。此时若用手接触烧杯外壁，有_____的感觉，搅拌时常用的仪器是_____，稀释时如果将水注入浓硫酸中产生的后果是_____，写出稀硫酸中阴离子的离子符号_____。
（2）100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数_____。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，许多化学成果都是通过实验得到的。请结合下列实验装置图回答问题：
（1） 写出指定仪器的名称：① ______ ② ______ ；
（2） 实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______ （填序号），在装药品前先要______ ，该反应的化学方程式是__________。收集装置可选 E 和____________（填序号）， 如用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序为先 ______ ，后熄灭酒精灯。
（3） 如采用装置B 制取氧气时，所选药品为______和二氧化锰，二氧化锰在反应中起 ______ 作用。
（4） 在验证铁丝与氧气反应时，瓶底预先加少量水的目的是______（ 如图所示），引燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，该固体物质的化学式为 ______ 。
（5） 某化学兴趣小组利用教材中实验，用红磷分别来测定空气中氧气含量和验证质量守恒定律（如下图所示），该反应的化学方程式为 ______ 。在这两个实验中，小组同学所使用的红磷的量均不足，甲图中对测定空气中氧气含量的结果影响是______（选填“偏大” 或“不变”或“偏小”）；乙图中对验证质量守恒定律的实验结果 ______选填“有”或“没有”）影响。乙图实验中，红磷被引燃的方法是_______ ，假如其中的玻璃管和气球用玻璃棒替代，可能会造成的后果是______ 。
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【题目】下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_____；
（2）图D中，取用固体NaCl的仪器名称是_____；
（3）图E中，将氯化钠放在称量纸上，称出_____g氯化钠；量取所需的水（此时水的密度可看作1g/ml），应选择量筒的规格是_____（选填“10”、“50”或“100”）ml。量取读数时，下图视线角度正确的是_____（填序号）；
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【题目】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
（查阅资料）白磷的着火点40℃。
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，该装置气密性良好。
（实验探究）装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
（现象分析）
(1)将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式：______。
(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4 mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是________
（得出结论）氧气约占空气总体积的1/5。
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【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验目的 | 探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解 | 探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成 | 检验氧气是否集满 | 测定空气中氧气的含量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为______。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及镍原子结构示意图，镍元素的相对原子质量为_____，X的数值是_____，镍离子的符号是____________。
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【题目】化学课上，张老师用排水法收集了一瓶氧气，然后将一根带火星的木条伸入瓶中，结果木条复燃了。
爱动脑筋的小听同学思考：空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，而老师收集的氧气却可以，于是提出 了问题：是否只有纯氧才能使带火星的木条复燃呢？张老师告诉同学们：“并不是只有纯氧才能使带火星的 木条复燃”。
（提出问题）究竟气体中氧气的体积分数达到多少才能使带火星的木条复燃？
（探究准备）
（1）兴趣小组的同学先复习了实验室制取氧气的三种方法，最终一致同意选用过氧化氢制取氧气，他们的理由是____（写两条）。
（2）讨论如何获得不同体积分数的氧气。请你帮助他们设计一种收集氧气体积分数为 80%、空气体积分 数为 20%的混合气体的方法：____。
（实验步骤）
（1）按如图装置组装仪器，检查装置的气密性。
（2）装入药品，分别用 100 毫升的集气瓶收集 5 瓶不同体积分数的氧气。
（3）分别将带火星的木条伸入 5 个集气瓶中，观察实验现象。
（4）记录数据如下表并请你将．表．格．填．写．完．整．。
（记录现象） 实验的数据和现象见下表（已知空气中氧气的体积分数为 21%）。
集气瓶 编号 | 瓶内预装水体积 /mL | 充入氧气体积 ／mL | 瓶内空气体积 /mL | 木条能不能 复燃 |
① | 10 | 10 | 90 | 不能 |
② | 20 | 20 | 80 | 不能 |
③ | 30 | ____ | 70 | 不能 |
④ | 40 | 40 | 60 | 能 |
⑤ | 50 | 50 | 50 | ____ |
（讨论与交流）
以上实验刚结束，小听同学脱口而出：氧气的体积分数达到 40%就能使带火星的木条复燃。这个结论遭 到了小语同学的反驳，她反驳的理由是_____。
（反思与总结）
张老师提示，为了使实验结果更加精确，还需要进一步探究，同学们又积极开展探究，部分实验记录如 下表，他们最终得出：混合气体中氧气的体积分数只要达到_____%（保留两位小数）就能使带火星的 木条复燃。
集气瓶 编号 | 瓶内预装水体积 /mL | 充入氧气体积 ／mL | 瓶内空气体积 /mL | 木条能不能 复燃 |
… | … | … | … | … |
… | 35 | 35 | 65 | 刚好能 |
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【题目】某同学学习了气体制备知识后，联想到我市东临黄海，盛产扇贝，查阅资料后得知扇贝壳的主要成分是碳酸钙，于是提出能否利用扇贝壳和稀盐酸反应制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质，同时测定扇贝壳中碳酸钙的质量分数？现邀请你和他一起探究。
(1)写出图中带有标号仪器的名称：a _______，b ______；
(2)用扇贝壳和稀盐酸制取并收集二氧化碳一般选用上图中的装置为______(填序号)；证明该气体是二氧化碳的化学反应方程式为________，检验该气体已收集满的方法是_____；
(3)探究过程中该同学又设计了如图甲的发生装置，实验时将扇贝壳放在多孔塑料片上，然后从长颈漏斗口加稀盐酸，与所选装置相比该装置的优点是______；
(4)将收集的二氧化碳气体倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中(图乙)，观察到____，该实验可得出二氧化碳的性质有_____，用途是____；
(5)在盛有二氧化碳的集气瓶中加入少量蒸馏水振荡后将集气瓶倒置(图丙)，该同学发现玻片被集气瓶紧紧“咬住”，试解释产生该现象的原因_____；然后取瓶中水于试管中，滴加紫色石蕊试液后再向该试管中加入足量的活性炭静置，则实验中观察到溶液颜色的变化情况是___；
(6)在测定扇贝壳中碳酸钙含量时该同学准确称取12克扇贝壳样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)粉碎后与100克足量稀盐酸充分反应，剩余物的总质量为107.6克，试计算该扇贝壳样品中碳酸钙的质量分数____(根据化学方程式列式计算，结果保留一位小数)。
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