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(2010?昆山市一模)小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色、回答下列问题、
(1)写出现象①的化学反应方程式:.
(2)写出现象②中产生气泡的化学反应方程式:.
(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)
【答案】分析:铁锈的主要成分为氧化铁,可以与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的水溶液为橙黄色,铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁的水溶液为浅绿色.溶液由橙黄色变为浅绿色,根据反应中的物质可能与铁或生成的氢气有关,因此设计实验可以从这两种物质的影响着手考虑.
解答:解:(1)氧化铁可以与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的水溶液为橙黄色,所以本题答案为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;
(2)除去铁锈后剩余的铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以本题答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)溶液由橙黄色变为浅绿色,根据反应中的物质可能与铁或生成的氢气有关,因此设计实验可以从这两种物质的影响着手考虑,所以本题答案为:配制Fe2(SO43溶液,并取该溶液少许分别注入两支试管中.一支试管中加入过量铁粉,振荡,观察橙黄色溶液是否变为浅绿色;另一支试管中通足量氢气,观察橙黄色溶液是否变为浅绿色.
点评:本题考查了金属氧化物和金属与酸的反应,完成此题,可以根据已有的物质的性质进行,实验要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用.
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温度/℃ 20406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07
(1)某饱和溶液随温度升高有固体析出,则该饱和溶液的溶质是(填化学式)
(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为g(保留小数点后一位)
(3)某KNO3晶体中有少量NaCl杂质,要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体
(4)现有60℃KNO3饱和溶液210g,若加热蒸发掉10g水后恢复至60℃,析出硝酸钾晶体的质量为g.

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(2)实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂):
,该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应.
(3)将锌片插入硫酸铜溶液中:,基本反应类型是
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氨臭味的气体:,检验该气体可用湿润的 试纸.

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