Question

用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL，请计算出需浓硫酸________mL，加水量为________mL，（98%的硫酸密度为1.84g/cm³，
10%的硫酸密度为1.07g/cm³）（计算结果保留一位小数）．操作方法是________．

Answer 1

8.9    144.1    向盛有144.1mL水的烧杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
分析：根据溶液在配制前后溶质的质量不变来计算需要的浓硫酸的体积，然后利用稀溶液质量减去浓溶液质量来计算加水的质量，浓溶液在稀释时放出大量的热，则应将浓硫酸加到水中去稀释来解答．
解答：由m=ρV和溶液在配制前后溶质的质量不变，
设需要浓硫酸的体积为V，则
150mL×1.07g/cm³×10%=V×1.84g/cm³×98%，
解得V=8.9mL；
加水的质量为150mL×1.07g/cm³-8.9mL×1.84g/cm³=144.1g，
则加水的体积为=144.1mL；
稀释浓硫酸为防止产生的热量造成液体迸溅，要及时散热，
则将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒搅拌来散热，
即稀释的操作为：向盛有144.1mL水的烧杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：8.9；144.1；向盛有144.1mL水的烧杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌．
点评：本题考查有关浓溶液的稀释及计算，学生应注意利用稀释前后溶质的质量不变来解答，并注意质量可以加和，但体积不能加和，同时注意稀释操作中浓硫酸放出大量的热，实验操作中有一定的危险来分析解答．