Question

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：
（1）t₁℃时，A、C饱和溶液的溶质质量分数______（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）t₃℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是______，变成不饱和溶液的是______．
（3）t₃℃时，A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______．

Answer 1

解：（1）由溶解曲线可知，在t₁℃时，A、C的溶解度曲线上交于一点，溶解度相同，由可知，t₁℃时，A、C饱和溶液的溶质质量分数相同；
（2）由溶解曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大的幅度最大，C的溶解度随度的升高而减少．所以，所以，t₃℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是C；
（3）饱和溶液的质量分数的计算方法是：由可知，因为t₃℃时A、B、C的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₃℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是A＞B＞C，降温后A和B都析出晶体，仍然是饱和溶液，又因为t₁℃时，B的溶解度大于A的，所以t₃℃时，B的饱和溶液的质量分数大于A物质的饱和溶液的质量分数；由于C物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较C物质在t₃℃时的溶解度与t₁℃时A和B物质的溶解度大小，通过图表可知：B＞A＞C．
故答为：（1）=（2）A C （3）B＞A＞C
分析：（1）根据溶解度曲线交点的意义以及溶解度与溶质质量分数的关系计算分析判断；
（2）根据溶解度随温度变化的趋势分析判断；
（3）根据溶质质量分数的计算方法考虑．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶解度大小比较，溶液中溶质析出的方法，饱和溶液中溶质质量分数的计算方法