Question

（1）求出硝酸铵（NH₄NO₃）中氮、氢、氧三种元素的质量比；
（2）多少克硝酸铵的含氮量与60克尿素（CO（NH₂）₂）中的含氮量相等；
（3）某钢铁厂日产铁100吨，主要原料是含Fe₂O₃68%的赤铁矿，求日需赤铁矿多少吨？

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据某钢铁厂日产铁的质量100t，由氧化铁中铁的质量分数、赤铁矿中氧化铁的质量分数，进行分析解答即可．

解答：解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（2）设需要硝酸铵的质量为x，
则x×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=60g×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%    x=80g．
（3）某钢铁厂日产铁100吨，日需赤铁矿的质量为100t÷（

56×2

56×2+16×3

×100%）÷68%≈210.1t．
答：（1）硝酸铵（NH₄NO₃）中氮、氢、氧三种元素的质量比为7：1：12；
（2）80克硝酸铵的含氮量与60克尿素（CO（NH₂）₂）中的含氮量相等；
（3）日需赤铁矿210.1吨

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．