Question

【题目】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_____。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_____。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性

（猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。

（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液	溶液无明显变化	猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液	_____	猜想Ⅱ成立

（反思与评价）小芳认为还可以用其他方法为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_____（用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 Na2SO4 Ⅰ 溶液出现气泡 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】

（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，原因是吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，从微观上分析，反应后，钠离子和硫酸根离子都共存于溶液中，而氢离子和氢氧根离子则结合成水分子，所以，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

[猜想假设]

当氢氧化钠过量时，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；当硫酸过量时，反应后溶质是硫酸钠和硫酸；当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，所以猜想Ⅲ：Na2SO4 。

[设计实验]

①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液无明现象，说明溶液不呈碱性，则溶液不含氢氧化钠，所以猜想Ⅰ不成立。

②另取少量废液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液，可以得出猜想Ⅱ成立，则溶液中含有硫酸，硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到现象是有气泡产生。

[反思与评价]

证明猜想Ⅱ成立，也就是证明溶液中含有硫酸，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以可以向废液中加入少量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，反应化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。