Question

【题目】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘．
（1）分类是学习化学的重要方法之一，生活中常会接触到下列物质：A．铜丝B．天然气（主要成分为甲烷）C．冰水混合物D．二氧化硫E．氮气F．液态氧气G．高锰酸钾H．净化后的空气
其中属于混合物的是（填字母，下同）；属于氧化物的是 ， 属于单质的是 ．
（2）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．

实验编号	①探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高	②探究影响品红扩散快慢的因素	③探究硫在空气和氧气中燃烧
实验设计
实验分析	本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同．	发现两杯水都变红，且整杯水变红时间比冷水要快，由此说明，分子在不断运动，影响分子运动快慢的因素有	取等量的硫粉点燃后，分别插入相同规格的盛有空气和氧气样品的集气瓶中，发现硫在氧气中燃烧更剧烈，该对比实验所得结论为 ．

（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论．
①下列表述正确的是 ．
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反应后质量/g	X	6.6	0	2.7

则X的质量为g；该反应所属的反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 ．
（4）化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生一下反应，反应前后的微观模拟图如下：

①该反应的基本反应类型是；
②据此可知化学反应前后不变；
③已知“○”的相对原子质量是“●”的m倍，该反应中生成物 与 的质量比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）BH；CD；AEF
（2）澄清石灰水体积；温度；O2含量越高，反应越剧烈
（3）B；34；分解反应；22：9
（4）分解反应；原子的种类、个数；（m+2）：m
【解析】解：（1）混合物是由多种物质组成的，氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，单质是由同种元素组成的纯净物，所以属于混合物的是BH；属于氧化物的是CD，属于单质的是AEF；（2）①在探究探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高时，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加的饱和石灰水的量相同；
②此实验还说明了温度越高分子运动速率越快，可见温度也是影响分子运动快慢的因素；
③等量的硫粉点燃后，分别插入相同规格的盛有空气和氧气样品的集气瓶中，发现硫在氧气中燃烧更剧烈，该对比实验所得结论为：O2含量越高，反应越剧烈（或者反应物浓度越大，反应率大）；（3）①A、蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律，故A错误；
B、每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的这两款二氧化硫，所以每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2 ， 故B正确；
C、在化学反应aA+bB=cC+dD中不一定有：a+b=c+d，故C错误；
故选：B；
②1.7g+2.2g+7.9g+0.9g=X+6.6g+2.7g
X=3.4g
通过分析可知，C一种物质减少，A、B、D三种物质增多，所以该反应属于分解反应，该反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g：1.8g=22：9；（4）①通过分析微观图示可知，该反应的基本反应类型是分解反应；
②据此可知化学反应前后原子的种类、个数不变；
③已知“○”的相对原子质量是“●”的m倍，
通过分析可知，该反应是化学方程式为：
2A2B2=2A2B+B2 ，
2（m+2）2m
所以该反应中生成物 与 的质量比为：（m+2）：m．
所以答案是：（1）B H；C D；A E F（2）①澄清石灰水体积（或澄清石灰水滴数）；
②温度；
③O2含量越高，反应越剧烈（或者反应物浓度越大，反应率大）；（3）①B；
②3.4g，分解反应，22：9；（4）分解反应，原子的种类、个数，（m+2）：m．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和从组成上识别氧化物的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；氧化物必须是由两种元素组成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它们也属于化合物,又是纯净物才能正确解答此题．