【题目】在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法： 
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止． 请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的． ①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 ．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质． 请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： ．
【答案】
（1）判断反应是否恰好完成；使反应物充分接触，完全反应；1.6%
（2）AC；恰好中和；Na+、H+；稀盐酸的密度
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水，过滤
【解析】解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应；③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x
NaOH+ | HCl=NaCl+H2O |
40 | 36.5 |
x | 0.073g |
解得：x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 
=1.6%（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误；
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；
D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误；②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．
故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．
【考点精析】关于本题考查的中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ） 
A.丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B.T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C.P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D.保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价． 
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是 ．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律： ．
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题： ①某金属原子的结构示意图为 
，则最外层电子数x=；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 ．
②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：；该反应中，更易失去电子的金属是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）． 
（1）开始时管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ， 可能含有的溶质的化学式为 ， 写出上述反应的化学方程式 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】合成纤维原料易得，不受自然条件限制。制成品具有___________、______________、________和________等优点。用合成纤维制成的衣服美观大方，结实耐穿，但______________和_________________较差。因此，合成纤维常常与_______________或_________________混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在实验室选用如图所示装置制取气体，根据所学知识回答下列问题． 
（1）写出图中标号①的仪器名称；
（2）用B装置制备氧气的化学方程式；
（3）可用C装置收集二氧化碳气体的原因是；
（4）用A、D装置制取氧气，实验结束时，应先（填“a．将导管移出水面”或“b．熄灭酒精灯”）．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2014年8月，青奥会将在南京举行．
（1）丙烷（C3H8）可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： ．
（2）丁烷（C4H10）也可作为火炬的燃料，5.8kg丁烷完全燃烧时可生成二氧化碳kg．
（3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是（填序号）． a．密度小 b．耐腐蚀 c．不导电
（4）下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是（填序号）． a．废纸 b．果皮 c．易拉罐
（5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料，喷刷油漆可以防腐蚀的原因是避免钢材与等物质作用． 
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属是人类最早利用的材料之一．
（1）铝的使用比铜和铁要晚，你认为金属资源大规模开发利用的先后顺序与有关． 甲．在地壳中的含量 乙．导热性 丙．导电性 丁．金属的活动性
（2）如图甲是实验室常用于制取气体的装置． 
①实验室制取氢气应该选择的发生装置是；
②若采用C装置（内装有空气）收集氢气，请简述你的操作 ．
（3）工业上可用电解硫酸铜溶液的方法来制取铜，同时还能生成硫酸与氧气，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）利用图乙装置可做CO还原Fe2O3的实验． ①写出装置A中反应的化学方程式 ．
②你认为C装置的作用是 ．
（5）某同学将10g稀硫酸加入到一定量的铁粉中，二者恰好完全反应，产生气体的质量为0.04g，求所用稀硫酸的溶质质量分数．
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