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    【题目】用化学符号填空：
    （1）2个铁原子；
    （2）4个硫酸根离子；
    （3）3个水分子；
    （4）氧化铁；
    （5）人体中含量最多的金属元素 ．

    【答案】
    （1）2Fe
    （2）4SO42-
    （3）3H2O
    （4）Fe2O3
    （5）Ca
    【解析】(1) 2个铁原子：2Fe；
    (2) 4个硫酸根离子：4SO42-；
    (3) 3个水分子：3H2O；
    (4) 氧化铁中铁显+3价，氧显-2价，化学式为：Fe2O3；
    (5)人体中含量最多的金属元素钙元素：Ca.
    所以答案是：（1）2Fe；（2）4SO42-；（3）3H2O；（4）Fe2O3；（5）Ca.

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    B.只有①④
    C.只有②④
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    次 数

    1

    2

    3

    加入稀硫酸质量/g

    50

    50

    50

    剩余固体质 量/g

    8.8

    7.6

    6.6


    （1）10g铜镁合金中铜的质量是g．
    （2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．

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    B.氧气
    C.稀有气体
    D.可吸入颗粒物

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    A.该反应为化合反应
    B.丙可能为该反应的催化剂
    C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
    D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
    （1）以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图．

    ①粉碎的目的是 ．
    ②物质X是，滤渣中含有的金属单质有 ， 除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）
    ③流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ， 冷却结晶﹑、洗涤和低温烘干．
    ④某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式 ．
    （2）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3 ZnO+CO2↑ Zn+CO Zn+CO2 ， 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
    A.颜色、状态
    B.熔点、沸点
    C.还原性、可燃性
    D.密度、硬度

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    【题目】甲图是氧元素的某粒子的结构示意图，乙图是含氧元素的物质反应的微观示意图．

    （1）氧原子的质子数为 ， 甲图所表示的粒子的符号为；
    （2）写出乙图所示反应的化学方程式 ．

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