Question

下表列出了两种固体物质的溶解度，依据表中数据回答下列问题：

温度 溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
A	37.4g	36.0g	X	33.8 g	33.2 g
B	13.3 g	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g

（1）分析表中数据，归纳出B的溶解度随温度变化的规律

 

．
（2）X的取值范围是

 

．
（3）40℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体B，充分溶解，形成的是

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将烧杯内物质温度降至10℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比是

 

（填最简整数比）．
（4）10°C时，取A、B两种固体各3.5g，分别放入10g水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，试管①中溶解的物质是

 

（填“A”或“B”）．
（5）将（4）中两只试管同时放入盛有水的烧杯中（如图2），向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌，观察到两支试管中的现象是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）由表中数据，B的溶解度变化的规律去分析；
（2）由表中数据，可以归纳出A的溶解度变化的规律是随温度的升高而减小，所以B物质在20℃时的溶解度在10℃与30℃之间去分析；
（3）由表中可以看出：在40℃时，B物质的溶解度为63.9 g，故在40℃时，100g水中最多可溶解B物质的质量为63.9 g；故在40℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体B，充分溶解，溶液没有饱和．再将烧杯内物质温度降至10℃，由于在10℃时，B物质的溶解度为20.9 g，即此温度下，100g水中最多可溶解20.9 g，多余的溶质（30g-20.9g=9.1g）析出去分析；
（4）从10°C时，A、B两种物质的溶解度分别为：36.0g和20.9 g，去分析；
（5）从氢氧化钠溶于水时，会使溶液的温度升高去分析．

解答：解：（1）由表中数据，可以归纳出B的溶解度变化的规律是随温度的升高而增大；故答案为：随温度的升高而增大；
（2）由表中数据，可以归纳出A的溶解度变化的规律是随温度的升高而减小，所以B物质在20℃时的溶解度在10℃与30℃之间，故其中X的值在36.0与33.8之间；故答案为：36.0＞X＞33.8；
（3）由表中可以看出：在40℃时，B物质的溶解度为63.9 g，故在40℃时，100g水中最多可溶解B物质的质量为63.9 g；故在40℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体B，充分溶解，溶液没有饱和．再将烧杯内物质温度降至10℃，由于在10℃时，B物质的溶解度为20.9 g，即此温度下，100g水中最多可溶解20.9 g，多余的溶质（30g-20.9g=9.1g）析出，故此时溶液中溶质与溶剂的质量比是209：1000；故答案为：不饱和     209：1000；
（4）由10°C时，A、B两种物质的溶解度分别为：36.0g和20.9 g，可知在此温度时，100g水中最多可溶解A、B两种物质的质量分别为：36.0g和20.9 g，由溶液的均一性可知：在此温度下10g水中最多可溶解A、B的质量分别为：3.6g和2.09g，故取A、B两种固体各3.5g，分别放入10g水中充分溶解，A为不饱和溶液，B中溶质有剩余；所以试管①中溶解的物质是B；故答案为：B；
（5）氢氧化钠溶于水时，会使溶液的温度升高．由上面的（1）和（2）的结论可知：A物质的溶解度随温度的升高而减小，B物质的溶解度随温度的升高而增大；故试管①中的B物质由于温度升高，溶解度变大，没有溶解的B继续溶解，试管②中的A物质由于溶解度随温度的升高，溶解度变小，所以B会析出；故答案为：试管①中晶体逐渐消失，试管②中析出晶体．

点评：本题主要考查了固体溶解度与温度的关系，饱和溶液与不饱和溶液之是的转化，是中考的热点，也是难点之一．