Question

1．等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如图所示，则下列说法正确的（　　）

• A． 三种金属的相对原子量是A＜C＜B
• B． 三种金属的活泼性是A＞B＞C
• C． 反应消耗硫酸的质量相同
• D． 反应速度最快的是A，最慢的是B

Answer 1

分析 A、根据等质量的三种金属完全反应产生氢气的多少，利用一定量金属完全反应放出氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，判断三种金属的相对原子质量的大小；
B、根据关系图中的三种金属发生反应时，在相同时间内放出氢气质量的大小，判断金属与酸反应的剧烈程度而判断三种金属的活动性；
C、反应放出的氢气全部来自于酸中的氢，根据产生氢气的质量大小可比较所消耗硫酸的质量大小关系；
D、根据关系图中的A、C曲线，比较两金属在与酸发生反应时相同时间内产生氢气的质量，对反应速度快慢进行比较．

解答 解：A、由于三种金属的质量、化合价相同，根据一定量金属完全反应放出氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，放出氢气质量的大小与金属的相对原子质量成反比；由关系图可各，三种金属完全反应时放出氢气质量大小关系为A＞B＞C，因此三种金属相对原子质量是A＜B＜C，故A错误；
B、由关系图，在相同时间内，三种金属反应放出氢气的质量大小为A＞C＞B，可判断三种金属与酸反应剧烈程度为A最剧烈而B最不剧烈，因此三种金属的活动性的强弱关系为A＞C＞B，故B错误；
C、由于反应放出的氢气全部来自于酸中的氢，而三种金属完全反应产出氢气质量不相等，因此，三种金属完全反应所消耗硫酸的质量也不相等，故C错误；
D、由关系图，在相同时间内，三种金属反应放出氢气的质量大小为A＞C＞B，可判断金属A、B、C与酸反应速度的快慢为A最快而B最慢，故D正确．
故选：D．

点评 根据金属的活动性强弱，活动性强的金属与酸反应剧烈，在相同时间内放出氢气的速度快；活动性弱的与酸反应较慢．