Question

【题目】工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与任何反应），得到生石灰。现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全分解后得到固体64.8g，计算：

（写出计算过程）

（11）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？

（12）原料中的碳酸钙纯度为多少？

Answer 1

【答案】（1）0.8摩尔 （2）80%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量不变，故产生二氧化碳的质量=100g-64.8g=35.2g，故二氧化碳气体的物质的量=35.2g÷44g/mol=0.8 mol

(2)根据化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑中CaCO3与CO2的物质的量的关系，即可求出CaCO3的物质的量，进一步计算原料中的碳酸钙纯度

解：设CaCO3的物质的量为x

CaCO3高温CaO+CO2↑

1 1

x 0.8

x=0.8

故CaCO3的质量=0.8×100=80g

原料中的碳酸钙纯度=80g/100g×100%=80%