[题目]小明想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数.实验室只提供一瓶稀盐酸和必要的仪器.(1)上述合金中能与盐酸反应的金属是 .由此你认为小明能测出其铜的质量分数的是合金.(2)小明取该合金10g.向其中不断加入稀盐酸.观察到有气泡产生.实验过程中测得产生气体的质量和所加稀盐酸的质量之间的关系如图所示.①如何判断该合金和盐酸已充分反应? .②计算:该铜合金中铜的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】小明想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀盐酸和必要的仪器。

（1）上述合金中能与盐酸反应的金属是_____________，由此你认为小明能测出其铜的质量分数的是_______合金。

（2）小明取该合金10g，向其中不断加入稀盐酸，观察到有气泡产生，实验过程中测得产生气体的质量和所加稀盐酸的质量之间的关系如图所示。

①如何判断该合金和盐酸已充分反应？________。

②计算：该铜合金中铜的质量分数______；m2为129.7g时，所得溶液中溶质的质量分数____________。

【答案】Zn(锌) Cu-Zn（铜锌）向该合金中继续加入盐酸，如果不再有气泡冒出，说明已充分反应 35% 10%

【解析】

（1）Cu-Zn合金中锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气，依据氢气的质量可求锌的质量，进而能测出铜的质量分数；Cu-Ag中的金属都不与盐酸反应生成氢气，因此不能测出铜的质量分数；

故答案为：Zn(锌)；Cu-Zn（铜锌）。

（2）①锌与盐酸反应生成氢气，向该合金中继续加入盐酸，如果不再有气泡冒出，说明该合金和盐酸已充分反应；

②根据图可以看出反应结束时生成氢气的质量为0.2g，

设反应结束时参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌质量为y

x=6.5g，y=13.6g

则合金中铜的质量为10g-6.5g=3.5g

该铜合金中铜的质量分数=35%

当加入m2=129.7g稀盐酸时，反应恰好结束，此时溶液中溶质的质量分数为：

＝10%。

练习册系列答案

假期好作业暨期末复习寒假系列答案

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____；

（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为_____；

（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；

（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；

（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；

（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作能达到实验目的是（）